【題目】下列各原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）

A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17

【答案】D

【解析】A中形成的是CO2，B中不能形成化學(xué)鍵，C中形成的是Na2S，D中形成的是MgCl2，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終呈現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（　　）

A.氯化鈣溶液B.硅酸鈉溶液

C.澄清的石灰水D.硝酸鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3H2 + N2 2NH3的敘述不正確的是( )

A. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B. 反應(yīng)方程式中 “”表示在相同條件下，反應(yīng)可以同時向正逆兩個方向進行

C. 1mol的N2與3mol的H2混合反應(yīng)，可生成2molNH3

D. 在該反應(yīng)中H2作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）A是______B是_______

（2）操作Ⅱ是_____操作Ⅲ是______。

Ⅱ.松花蛋于明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有(不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng))___________________、_____________________。

（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后，濾液中肯定含有的溶質(zhì)為________和_______，可能含有的溶質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同學(xué)設(shè)計下表的實驗方案，探究(2)所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實驗方案。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液

若出現(xiàn)白色沉淀

濾液中含Ca(OH)2

若無白色沉淀

濾液中無Ca(OH)2

②取少量濾液，________

若出現(xiàn)________

濾液中含Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式：

在注射器A中裝有240毫升氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實驗結(jié)果：

①實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克；②B管中的黑色粉末變成紅色粉末；

③在C管中收集到的無色液體是水；④在注射器D中收集到的氣體是氮氣。

請回答下列問題：

（1）X氣體是由________和________元素組成的。

（2）若240毫升X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28克。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算1摩爾X氣體的體積是24 000毫升，則X的摩爾質(zhì)量是___________克/摩爾。

（3）通過計算，確定X的分子式為____________。

（4）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)) ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95 ℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。

②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

回答下列問題：

（1）實驗室干燥氣體B的方法是___________________。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②________________________。

（2）NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（3）工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下：

電解池中兩個電極的產(chǎn)物分別是NCl3和H2，寫出電解池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置 30 min；

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2＋2S2O===2I－＋S4O)

①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是______________________；

②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

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【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1×10-4mol/L，該溶液可能是

①二氧化硫水溶液；②氯化銨水溶液；③醋酸鈉水溶液；④氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個體積為1L的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)xC(g) ,平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W% 。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[V（正）]，隨壓強（P）的變化，一定符合的是 （ ）

A. A B. B C. C D. D

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