【題目】鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素,下列關于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是
A. 在化合物中呈+2價 B. 鐳比鈣的金屬性強
C. 氫氧化物呈兩性 D. 碳酸鹽難溶于水
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【題目】在標準狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg·cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol / L 。下列敘述中正確的是
①ω= ②C=
③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關系為:c(Cl―)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH―)
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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【題目】在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) ΔH>0。下列說法中正確的是( )
A. 密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應達到平衡狀態(tài)
B. 該反應在任何條件下都能自發(fā)進行
C. 再加入一定量氨基甲酸銨,可加快反應速率
D. 保持溫度不變,壓縮體積,達到新的平衡時,NH3的濃度不變
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【題目】A~J均為有機化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
實驗表明:
①D既能發(fā)生銀鏡反應,又能與金屬鈉反應放出氫氣 ;
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1 :1 :1 ;
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色 ;
④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣(標準狀況)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________;由A生成B的反應類型是__________反應。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
(3)由E生成F的化學方程式為_________________________。
E中的官能團有_____________(填名稱),與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有 ____________________(任寫兩個,不考慮立體結(jié)構(gòu))。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
(5)由I生成J的化學方程式________________________________。
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【題目】將過量的二氧化碳通入下列溶液中,最終呈現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是( 。
A.氯化鈣溶液B.硅酸鈉溶液
C.澄清的石灰水D.硝酸鋇溶液
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【題目】有兩種金屬粉末的混合物33g,投入足量的稀硫酸中充分反應,產(chǎn)生11.2L標準狀況時的氫氣,此混合物可能是( )
A. Fe和Zn B. Al和Zn C. Mg和Al D. Fe和Cu
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【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是( )
A. V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3+ m g,溶液中c(SO42—) 是 mol·L-1
B. 將100 mL 1.5 mol·L-1的NaCl溶液與200 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化),得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1
C. 實驗室配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,應選取500 mL容量瓶,稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液
D. 標準狀況下,a L NH3溶于1000 g水中,得到的溶液密度為b g·cm-3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1
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【題目】短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示,其中元素D原子最外層有3個電子。請用相應的化學用語回答:
(1)A與氫元素可以形成很多化合物,在這些化合物中都含有_________(選填“共價”或“離子”)鍵;與C相鄰且最外層電子比C少1個的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________。B在元素周期表中位于____________________。B、C、D形成的離子的半徑由大到小依次為 _________________。(填相應的離子符號)
(2)元素A形成的最簡單氫化物和氧氣在KOH溶液中可構(gòu)成燃料電池,該電池工作時正極的電極反應式為 ___________________________________。
(3)D的最高價氧化物的水化物與NaOH反應的化學方程式是:
________________________________________。
(4)由A與S形成的液態(tài)化合物AS2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時放出熱量215 kJ。 該反應的熱化學方程式為_________________________________。
(5)已知298K時,F(xiàn)e(s) + O2(g) == FeO(s) ; ΔH= -272.0 kJ · mol-1
2D(s) + O2(g) == D2O3(s) ; ΔH= -1675.7 kJ · mol-1
寫出D單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是_____________________________________。
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【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下:
已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類似氯氣的刺激性氣味,自然爆炸點為95 ℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定。
②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
回答下列問題:
(1)實驗室干燥氣體B的方法是___________________。為保證實驗的安全,在電解時需注意的問題是:①控制好生成NCl3的濃度;②________________________。
(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合,在溶液中恰好反應生成ClO2,該反應的離子方程式為______________。
(3)工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下:
電解池中兩個電極的產(chǎn)物分別是NCl3和H2,寫出電解池總反應的離子方程式為_____________________________。
(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣;
步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置 30 min;
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2+2S2O===2I-+S4O)
①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是______________________;
②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。
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