2．下列說法不正確的是（　�。�
A．12C和14C互為同位素
B．乙醇與二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體
C．H2O與D2O互為同位素
D．紅磷與白磷互為同素異形體

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
B．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
C．同位素必須是原子，H2O與D2O為化合物；
D．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體．

解答 解：A． 質(zhì)子數(shù)相同為2，中子數(shù)分別為1、2不同，故互為同位素，故A正確；
B．乙醇（C2H5OH）與二甲醚（CH3-O-CH3）分子式相同都為C2H6O，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．H2O與D2O為氫氧元素組成的化合物，同位素必須是原子，故C錯誤；
D．紅磷與白磷都是由磷元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故D正確；
故選C．

點評 本題考查同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體判別，題目難度不大，側(cè)重考查學生的辨別能力，選項多，要細心排查，明確同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體等概念是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A是氯代烴，核磁共振氫譜僅有1個吸收峰，C是高分子化合物，H是一種六元環(huán)酯．轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的分子式C4H9Cl；H的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）D→E的反應類型：取代反應，條件1是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
B→C：；
E→F：．
（4）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有5種．
 ①屬于酯類；  ②能發(fā)生銀鏡反應；  ③能與金屬鈉反應放出氣體．
（5）由甲醇和G為原料制備有機玻璃（）的合成路線為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．利用如圖所示裝置（省略加熱和夾持裝置）進行下列實驗，不能得出相應實驗結(jié)論的是（　�。�
選項①②③實驗結(jié)論
A濃氨水CaO滴有酚酞的水氨氣顯堿性
B濃鹽酸MnO2淀粉碘化鉀溶液氧化性：Cl2＞I2
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均能反應生成白色沉淀
D硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：硫＞碳＞硅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大
B．元素X與元素Y可以形成兩種共價化合物，且這兩種化合物只有一種類型的共價鍵
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XnR
D．元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　　）
A．NH3中氮原子為sp2雜化，而CH4中碳原子是sp3雜化
B．NH3中N原子形成三個雜化軌道，CH4中C原子形成4個雜化軌道
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
D．NH3分子中有三個σ鍵，而甲烷分子中有四個σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅，開始放H2的速率：①=②，片刻后①＜②，到反應結(jié)束，所用時間①＞②
（6）已知t℃時，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（7）已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是AE
A．a(chǎn)點表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•（c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K
E．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．氯化鈉屬于離子化合物，只存在Na+、Cl-的離子形式，不存在NaCl分子
B．化學冰袋（硝酸銨、碳酸鈉晶體）冷藏食物利用了其反應和溶解吸熱的原理
C．血液透析技術利用了膠體與有害物質(zhì)微粒直徑不同的特點
D．酒精檢測儀檢測司機是否酒后駕車利用了乙醇的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列的敘述中，不正確的是（　�。�
A．液氨汽化吸熱，故液氨常做食品工廠的制冷劑
B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑和阻燃劑
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．可用冷的濃硝酸迅速除去鋁壺底的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室用氯化鈉固體配制1mol•L-1的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示B
A、左盤重，樣品輕     B、左盤輕，砝碼重
C、右盤重，砝碼輕     D、右盤輕，砝碼重
需要NaCl29.25g，實際用托盤天平稱量的質(zhì)量是29.3g．
（2）所需儀器除托盤天平，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．使用容量瓶前必須進行的操作是檢漏．
（3）從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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