13．利用如圖所示裝置（省略加熱和夾持裝置）進行下列實驗，不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　　）
選項①②③實驗結(jié)論
A濃氨水CaO滴有酚酞的水氨氣顯堿性
B濃鹽酸MnO2淀粉碘化鉀溶液氧化性：Cl2＞I2
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均能反應(yīng)生成白色沉淀
D硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：硫＞碳＞硅
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣，氨水溶液顯堿性；
B．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣可置換出碘；
C．二氧化硫水溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性；
D．可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性．

解答 解：A．濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣，氨水溶液顯堿性，則加酚酞變紅，故A正確；
B．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣可置換出碘，如觀察到燒杯中溶液變?yōu)樽霞t色，可說明氧化性Cl2＞I2，故B正確；
C．二氧化硫水溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，反應(yīng)生成硫酸鋇，但如為氯化鋇，則二氧化硫通入氯化鋇溶液中不能生成沉淀，故C錯誤；
D．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，可說明硫酸酸性比碳酸強，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成沉淀沉淀，可說明碳酸酸性比硅酸強，則可說明非金屬性硫＞碳＞硅，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握裝置的作用、實驗技能及化學反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，易錯點為B，注意題目可加熱的要求，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
B．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．將銅屑加入Fe3+ 溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中和乙酸一定不反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2B．CaCO3C．Na2SO4D．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．儀器a的名稱分液漏斗寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
CNa2O2與CO2及水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2
D．
（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
（4）如果實驗室將1.5mol過氧化鈉與3mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（　�。�
①將銅片接在電池的正極上，
②將銀片接在電源的正極上，
③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-═Ag，
④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-═O2+2H2O，
⑤需用CuSO4溶液，
⑥需用AgNO3溶液作電解液．
A．②③⑥B．①③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．硫酸亞鐵銨晶體（FeSO4•（NH4）2SO4•xH2O）俗稱莫爾鹽．某化學興趣小組用廢鐵屑為原料制備莫爾鹽，并探究其性質(zhì)．
資料：廢鐵屑中含有FeS等雜志，F(xiàn)eSO4的溶解度曲線如圖1所示．
實驗一  制備莫爾鹽
莫爾鹽的制備流程如圖2．
（1）步驟①利用圖3裝置制備硫酸亞鐵溶液，B裝置的作用是防止倒吸．
（2）步驟①中過濾時，要趁熱進行的原因是FeSO4在溫度低時溶解度較小，如果不趁熱過濾就會有FeSO4•7H2O析出．
（3）步驟②利用溶解度差異制取莫爾鹽，操作順序是b→c→a→d．
a．過濾b．加熱濃縮c．冷卻結(jié)晶d．洗滌干燥
實驗二  測定莫爾鹽（FeSO4•（NH4）2SO4•xH2O）的組成
取2分7.84g的莫爾鹽，分別進行實驗：一份配成250mL溶液，取25.00mL用0.020mol•L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定，到達滴定終點是，消耗標準溶液20.00mL；另一份莫爾鹽保持200℃加熱至恒重，稱重為5.68g．（已知：莫爾鹽在200℃以下僅失去結(jié)晶水）
（4）滴定反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）用酸性高錳酸鉀溶液滴定，判斷終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色且半分鐘不變．
（6）x=6．
實驗三  探究莫爾鹽的抗氧化能力
（7）將滴有KSCN的莫爾鹽溶液暴露在空氣中，放置一段時間后，溶液會逐漸變紅．請設(shè)計簡單實驗證明莫爾鹽溶液比硫酸亞鐵溶液抗氧化能力更強．
答：分別取相同體積、相同濃度的莫爾鹽溶液和硫酸亞鐵溶液于兩支試管中，滴入KSCN溶液，再滴入氯水，觀察溶液變紅色的快慢判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某研究小組制備偶氮染料F的合成路線如下：
已知：
（1）A物質(zhì)名稱為硝基苯D中官能團的名稱為酰胺鍵（肽鍵）、硝基．
（2）寫出反應(yīng)類型：①還原反應(yīng)；②取代反應(yīng)．
（3）寫出D→E反應(yīng)的化學方程式：．
（4）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：；設(shè)計反應(yīng)②和④的目的是保護氨基不被氧化．
（5）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①是苯的對位二取代產(chǎn)物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中無甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．12C和14C互為同位素
B．乙醇與二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體
C．H2O與D2O互為同位素
D．紅磷與白磷互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨水是一種的常用的化學試劑．
（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨  氣．已知：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑．
①生石灰應(yīng)該裝在B（填A(yù)或B）．
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，溶液中OH-濃度增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移動，有利于NH3逸出
③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應(yīng)收集裝置．
（2）化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大��；
因素二：水浴加熱的條件．
②你設(shè)計實驗驗證上述“因素一”，完成下表中內(nèi)容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品：燒杯（裝有熱水）、試管
實驗步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
（步驟1只寫現(xiàn)象）
1在A、B兩支潔凈的試管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液．先生成白色沉淀
后沉淀溶解
2往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫熱．若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間短、光亮，則則溶液pH大
反應(yīng)速率快；
若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間長，則則溶液pH大
反應(yīng)速率慢．

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