【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變ΔH>0
B. 圖中Z的大小為a>3>b
C. 圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3
D. 溫度不變時,圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進行了如下實驗:
實驗序號 | 實驗 溫度/K | 有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L-1 | V mL | c/ mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)其中V1=_____、T1=_____;通過實驗_____(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2=______。
(2)若t1<8,則由此實驗可以得出的結(jié)論是_____;忽略溶液體積的變化,利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,0~8s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______。
(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示,并認為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用,則該作用是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法,其離子反應(yīng)方程式為___________,有學(xué)者探究用電解法制備的效率,裝置如圖,試寫出其陽極電極反應(yīng)式_________;
(2)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol,己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol,以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成氣態(tài)乙醇,并放出熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。
(3)如下圖所示,某研究性學(xué)習小組利用上述燃燒原理設(shè)計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
①甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為:________________。
②乙裝置中石墨電極產(chǎn)生產(chǎn)物如何檢驗______,電解一段時間后,乙池中的溶液呈___性。
③圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的________原理,如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為_____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Cr(OH)3是類似Al(OH)3的兩性氫氧化物,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如圖為Cr和Al兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關(guān)系,圖中縱軸表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列說法錯誤的是( )
A.曲線N表示Al3+的濃度變化
B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3先溶解
C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的體系中≈4.8×102
D.若溶液中Al3+和Cr3+起始濃度均為0.1molL-1,通過調(diào)節(jié)pH能實現(xiàn)兩種元素的分離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。圖中橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示生成沉淀的質(zhì)量,有關(guān)說法正確的是( )
A.V1=400
B.金屬粉末中含鋁1.35 g
C.最后剩余沉淀質(zhì)量5.8 g
D.無法確定V2的數(shù)值
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為充分利用資源,變廢為寶,實驗室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]。某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O),進一步制備高純度還原鐵粉。
已知:FeC2O42H2O難溶于水,150℃開始失結(jié)晶水:H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。
請回答:
(1)步驟②中,H2C2O4稍過量主要原因是_________________。
(2)為了提高步驟③得到的FeC2O42H2O的純度,宜用_________________(填熱水、冷水或無水乙醇)洗滌,檢驗洗滌是否干凈的操作是_________________。
(3)實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________________(供選儀器:a.燒杯;b. 坩堝;c.蒸餾燒瓶;d.高溫爐;e.表面皿;f.錐形瓶):
(4)為實現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉還原Fe2O3, 理由是_________________。
(5)硫酸亞鐵銨是重要的工業(yè)原料,其溶解性如表所示:
(注意:高于73.3℃,FeSO47H2O發(fā)生分解)
以鐵屑(有油污)、硫酸、硫酸較為原料,補充制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗方案:將鐵屑置于錐形瓶中,_________________冷卻,過濾,用蒸餾水洗滌鐵屑至中性,將鐵屑置于錐形瓶中,_________________至鐵屑完全溶解,_________________,冷卻結(jié)晶,用無水乙醇洗滌2-3次,低溫干操。[實驗中必須使用的試劑:鐵屑、1.0molL-1的Na2CO3溶液、3.0molL-1的H2SO4溶液,飽和(NH4)2SO4溶液]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=___。
(2)當反應(yīng)達到平衡時c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c(H2)為____,HI的分解率為____。
(3)若該反應(yīng)800℃時達到平衡狀態(tài),且平衡常數(shù)為1.0,某時刻,測得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/L,c(H2)=1.0mol/L,則該時刻,反應(yīng)向____(填“正向”或“逆向”,下同)進行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用__________方法,化學(xué)方程式為____。
(2)除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用________試劑,離子方程式為________。
(3)通常用________試劑除去CO2中的HCl氣體,離子方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導(dǎo)致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種,鑄鐵管的一種腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是
A.生成1molFeS,負極質(zhì)量增加32g
B.正極區(qū)溶液的pH變小
C.正極電極反應(yīng)式為:8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)+8e-S2-+4H2O
D.總反應(yīng):4Fe+4H2O+SO42-FeS+3Fe(OH)2+2OH-
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