Question

【題目】某研究小組利用海水提取粗鹽后得到的苦鹵（含Mg2＋、Ca2+、Br-等離子的溶液）提取Br2并制備含鎂化合物。部分工藝流程設(shè)計(jì)如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟I中用硫酸酸化可抑制氯氣與水的反應(yīng)，原因是____（結(jié)合離子方程式回答）。

（2）工業(yè)上常用Na2CO3法或SO2法實(shí)現(xiàn)含Br2混合氣到液溴的轉(zhuǎn)化，流程如下：

Na2CO3法：

SO2法：

① Na2CO3法中步驟Ⅲ的反應(yīng)有氣體生成，離子方程式為______。步驟V中蒸餾時(shí)蒸氣出口溫度通�？刂圃�65-75℃，若溫度過(guò)低，溴蒸出不充分；若溫度過(guò)高，則會(huì)導(dǎo)致液溴中混有較多的____________。

② SO2法對(duì)比Na2CO3法的缺點(diǎn)是__________（答出一條即可）。

（3）提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可設(shè)計(jì)如下流程制各堿式碳酸鎂[Mg5（OH)2（CO3)4·4H2O]和無(wú)水氯化鎂：

① 步驟Ⅷ的化學(xué)方程式為_________。

② 若步驟X中生成的CO與CO2物質(zhì)的量之比為3:1，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

③25℃，步驟Ⅵ生成Mg（OH)2沉淀后，若溶液中殘留的Mg2＋濃度為l.8×10-6mol/L 。則溶液的pH為________；此pH下，欲使Mg（OH)2沉淀中不含Ca（OH)2，則溶液中c（Ca2+)不能大于____（已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Ca（OH)2]=5.5×10-6)

Answer 1

【答案】 溶液c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡逆移，從而抑制氯氣與水的反應(yīng) 3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑ 水 SO2和Cl2有毒，可能導(dǎo)致環(huán)境污染 5Mg(HCO3)2Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O↓+6CO2↑ 5MgO+5Cl2+4C5MgCl2+3CO+CO2 11.5 0.55mol/L

【解析】(1)因Cl2+H2OH++Cl-+HClO，當(dāng)溶液c(H+)增大，平衡逆移，從而抑制氯氣與水的反應(yīng)，故步驟I中用硫酸酸化時(shí)大致抑制氯氣與水的反應(yīng)的目的；

(2)①用Na2CO3溶液吸收含Br2的混合氣體，生成Br-、BrO3-的同時(shí)，反應(yīng)有CO2氣體生成，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑；溴易揮發(fā)，含溴的水溶液中通蒸氣可促進(jìn)溴蒸發(fā)，但溫度過(guò)高，水也易蒸發(fā)出，導(dǎo)致液溴中仍混有一定量的水；

②對(duì)比Na2CO3法 ，SO2法使用的SO2和Cl2有毒，可能導(dǎo)致環(huán)境污染；

(3)① 步驟Ⅷ將Mg(HCO3)2溶液加熱得到堿式碳酸鎂[Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O]，結(jié)合原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Mg(HCO3)2Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O↓+6CO2↑；

② 步驟X高溫加熱MgO、Cl2及C的混合物，生成的CO與CO2物質(zhì)的量之比為3:1，同時(shí)得到MgCl2，反應(yīng)中氯氣是氧化劑，碳是還原劑，根據(jù)電子守恒及原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式5MgO+5Cl2+4C5MgCl2+3CO+CO2 ；

③已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2＋)×c2(OH-)=1.8×10-11，則c(OH-)=mol/L=1×10-2.5mol/L，此時(shí)溶液的pH為14-2.5=11.5；Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2＋)×c2(OH-)=5.5×10-6，c(Ca2＋)= = 0.55mol/L。