【題目】某份鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為32,則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為( )

A.32 B.21

C.34 D.43

【答案】C

【解析】

試題分析:不管是和酸反應(yīng)還是和堿反應(yīng),鋁產(chǎn)生的氫氣的量是相等的,可以假設(shè)只要鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量與金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別是1mol和2mol就行了,根據(jù)化學(xué)方程式可以知道:Fe~H2,當(dāng)生成1mol氫氣時(shí),消耗金屬鐵1mol,2Al~3H2,當(dāng)生成2mol的氫氣時(shí),消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為4/3mol,所以鐵與鋁的物質(zhì)的量比為1:4/3

=3:4,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑,能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述中不正確的是( )

A.雙酚A的分子式是C15H16O2

B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1∶2∶2∶3

C.反應(yīng)中,1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2

D.反應(yīng)的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式或水解方程式正確的是(
A.H2S2H++S2
B.NaHSO4═Na++H++SO42
C.CO32+2H2OH2CO3+2OH
D.Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 鋁鹽和鐵鹽都可以作凈水劑.

B. 在飽和Na2CO3溶液中通入CO2沒(méi)有任何現(xiàn)象

C. 將CO2通入CaCl2溶液中至飽和,有沉淀產(chǎn)生

D. 用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4

C2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O DCaOH2O=CaOH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列燃料燃燒時(shí),產(chǎn)生的氣體會(huì)造成酸雨的是( )

A. B. 液化石油氣 C. 乙醇 D. 水煤氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是( 。

氧化物

A

硫酸

純堿

硫酸鈣

氧化鐵

B

鹽酸

燒堿

純堿

氧化鈣

C

碳酸

硫酸鈣

碳酸鈉

干冰

D

干冰

苛性鈉

食鹽

石灰石


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(  )

A. 有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng),一定是氧化還原反應(yīng)

B. 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑

C. 有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng),非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

D. 有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組利用海水提取粗鹽后得到的苦鹵(含Mg2+、Ca2+、Br-等離子的溶液)提取Br2并制備含鎂化合物。部分工藝流程設(shè)計(jì)如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)步驟I中用硫酸酸化可抑制氯氣與水的反應(yīng),原因是____(結(jié)合離子方程式回答)。

(2)工業(yè)上常用Na2CO3法或SO2法實(shí)現(xiàn)含Br2混合氣到液溴的轉(zhuǎn)化,流程如下:

Na2CO3法:

SO2法:

① Na2CO3法中步驟Ⅲ的反應(yīng)有氣體生成,離子方程式為______。步驟V中蒸餾時(shí)蒸氣出口溫度通?刂圃65-75℃,若溫度過(guò)低,溴蒸出不充分;若溫度過(guò)高,則會(huì)導(dǎo)致液溴中混有較多的____________。

② SO2法對(duì)比Na2CO3法的缺點(diǎn)是__________(答出一條即可)。

(3)提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可設(shè)計(jì)如下流程制各堿式碳酸鎂[Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O]和無(wú)水氯化鎂:

① 步驟Ⅷ的化學(xué)方程式為_________。

② 若步驟X中生成的CO與CO2物質(zhì)的量之比為3:1,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

③25℃,步驟Ⅵ生成Mg(OH)2沉淀后,若溶液中殘留的Mg2+濃度為l.8×10-6mol/L 。則溶液的pH為________;此pH下,欲使Mg(OH)2沉淀中不含Ca(OH)2,則溶液中c(Ca2+)不能大于____(已知:25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6)

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