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【題目】用電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 為增強導電性，可用金屬銅作陽極

B. 電解過程中陰、陽極產生的氣體物質的量之比為3：1

C. 陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2+2OH-

D. 陽極的電極反應式為：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

【答案】A

【解析】A．如用金屬銅作電解池的陽極，則陽極本身要發(fā)生氧化反應，影響電解的目的，故A錯誤；B．根據電子守恒，電解過程中陰產生的H2、陽極產生的N2的物質的量之比為3：1，故B正確；C．陰極發(fā)生還原反應生成氫氣的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正確；D．陽極發(fā)生氧化反應得到N2的電極反應式為CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O，故D正確；答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式或水解方程式正確的是（ ）
A.H2S2H++S2﹣
B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C.CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D.Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質分類正確的是（　�。�

酸

堿

鹽

氧化物

A

硫酸

純堿

硫酸鈣

氧化鐵

B

鹽酸

燒堿

純堿

氧化鈣

C

碳酸

硫酸鈣

碳酸鈉

干冰

D

干冰

苛性鈉

食鹽

石灰石


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應的說法正確的是(　　)

A. 有單質生成的化學反應，一定是氧化還原反應

B. 金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑

C. 有非金屬單質參加的化合反應，非金屬單質一定是氧化劑

D. 有氣體生成的化學反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列有機物：

A．CH3CH2CHO和 B. 和

C．與 D.CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br

(1)上述各組化合物中，屬于同系物的是________（填字母，下同），屬于同分異構體的是________。

(2)C組中兩種化合物的官能團的名稱為________；區(qū)別B組中兩種化合物的試劑為________。

(3)寫出D組中CH3CH2CH2Br轉化為CH3CH=CH2的化學方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示。

（1）A的水溶液呈_____________（填“酸性”、“堿性”）；

（2）C的結構簡式為_____________；

（3）寫出E→F反應的化學方程式_____________；

（4）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯（）的一種同分異構體的結構簡式_____________；

①能發(fā)生銀鏡反應

②不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應但其水解產生之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1

（5）參照上述合成路線，設計一條以氯苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯（）的合成路線流程圖（無機試劑任用），相關信息：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 使元素的化合態(tài)轉化成游離態(tài)的過程就是還原的過程

B. 金屬冶煉的實質是金屬元素被氧化

C. 電解熔融氧化鋁時，每還原出1 kg鋁，必有約111mol電子轉移

D. 工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用海水提取粗鹽后得到的苦鹵（含Mg2＋、Ca2+、Br-等離子的溶液）提取Br2并制備含鎂化合物。部分工藝流程設計如下：

回答下列問題：

（1）步驟I中用硫酸酸化可抑制氯氣與水的反應，原因是____（結合離子方程式回答）。

（2）工業(yè)上常用Na2CO3法或SO2法實現含Br2混合氣到液溴的轉化，流程如下：

Na2CO3法：

SO2法：

① Na2CO3法中步驟Ⅲ的反應有氣體生成，離子方程式為______。步驟V中蒸餾時蒸氣出口溫度通�？刂圃�65-75℃，若溫度過低，溴蒸出不充分；若溫度過高，則會導致液溴中混有較多的____________。

② SO2法對比Na2CO3法的缺點是__________（答出一條即可）。

（3）提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可設計如下流程制各堿式碳酸鎂[Mg5（OH)2（CO3)4·4H2O]和無水氯化鎂：

① 步驟Ⅷ的化學方程式為_________。

② 若步驟X中生成的CO與CO2物質的量之比為3:1，寫出反應的化學方程式__________。

③25℃，步驟Ⅵ生成Mg（OH)2沉淀后，若溶液中殘留的Mg2＋濃度為l.8×10-6mol/L 。則溶液的pH為________；此pH下，欲使Mg（OH)2沉淀中不含Ca（OH)2，則溶液中c（Ca2+)不能大于____（已知：25℃時，Ksp[Mg（OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Ca（OH)2]=5.5×10-6)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于有機物的是

A. CH3CH2OHB. H2CO3C. CCl4D. C6H6

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