3．實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是（　�。�
A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣
C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)
D．產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管

分析 實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有強還原性，極易被氧化，故在制取的過程中的關(guān)鍵是要防氧化，據(jù)此分析．

解答 解：A、FeCl2和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe（OH）2的生成在無氧的環(huán)境里，故A正確；
B、在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B正確；
C、向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，要將膠頭滴管的尖嘴深入到FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時接觸空氣溶有氧氣，故C錯誤；
D、產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，若震蕩試管，會增大沉淀與空氣的接觸的機會，使沉淀更易被氧化，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了氫氧化亞鐵沉淀的制取，應(yīng)注意的是Fe（OH）2有強還原性，極易被氧化，要通過多種措施來隔絕空氣．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2．然后用H2還原Cu0．
（1）如果要得到64g Cu．理論上消耗多少克Zn？
（2）同時可得到標準狀況下H2的體積為多少？
（3）實際消耗Zn的質(zhì)量大于理論值．分析其中的原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求填空：
（1）有一種合成橡膠的結(jié)構(gòu)簡式如圖，寫出該的單體的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2、CH2=CH-CN、C6H5-CH=CH2
（2）寫出1，3-丁二烯與適量溴單質(zhì)（較高溫度）反應(yīng)（1，4加成）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解CuCl2和CuSO4的混合溶液，（濃度均為0.01mol摩爾/升），500ml．當陰極析出0.48gCu時，在標準狀況下，陽極可得到的氣體約為（　�。�
A．0.168升B．0.14升C．0.336升D．0.24升

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．鍵長愈長，化學鍵愈不牢固
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．原子及其離子的核外電子層數(shù)均等于該元素所在的周期數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．核反應(yīng)堆通常使用235  U和239  Pu作為原料，研究和開發(fā)核能可以減少對化石燃料的依賴．下列說法正確的是（　�。�
A．235U比239  Pu原子核內(nèi)少4個中子
B．核反應(yīng)堆中使用的重水與水互為同位素
C．石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源
D．合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上生產(chǎn)金屬鎂，除了電解熔融MgCl2的方法外，還常常用原料白云石（MgCO3•CaCO3）來制備：將白云石高溫煅燒，可得二氧化碳和物質(zhì)A；將A與適量單質(zhì)硅一起灼燒即可得到鎂；若將過量硅跟A一起灼燒，可得到二元化合物B．A物質(zhì)還可以用來富集海水中的鎂元素：將海水通過裝有A的過濾槽，鎂離子就會被截留在過濾槽里．
（1）二氧化碳的電子式，物質(zhì)A的化學式MgO．CaO．
（2）化合物B遇水會生成第三周期最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，寫出該氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式．
（3）寫出用A物質(zhì)富集海水中鎂元素相關(guān)的離子方程式CaO•MgO+Mg2++2H2O=2Mg（OH）2+Ca2+
（4）早期，科學家曾用鎂在高溫下還原熔融態(tài)NaOH的方法來制備鈉，同時生成另一種單質(zhì)和氧化物，請寫出另一種單質(zhì)的名稱氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進行電解，當陽極產(chǎn)生0.025mol的氣體時，CuSO4恰好被完全電解，得密度為1.2g/cm3的溶液100mL，完成下列各小題：
（1）CuSO4溶液呈酸性的原因（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?2H++Cu（OH）2；CuSO4溶液中下列離子濃度關(guān)系正確的D；
A．c（Cu2+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cu2+）+c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
C．c（SO42-）-c（OH-）═c（Cu2+）-c（H+）      D．2c（Cu2+）+c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）
（2）電解后所得溶液的pH=0；電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為124.0克．
（3）若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)為（寫化學式）CuO，質(zhì)量為4.0克．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列A～I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去．已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請回答下列問題：
（1）C的固體名稱干冰；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；，F(xiàn)的化學式是O2．
（2）A與B反應(yīng)的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）G與H反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O；．E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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