7．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L氦氣和1 mol氟氣所含原子數(shù)均為2NA
B．1 mol H2O、1 mol NH3 和1mo l OH-所含電子數(shù)均為10NA
C．1 mol Na2O2與CO2反應電子轉移為2NA
D．標準狀況下22.4L的氯氣和某些物質(zhì)反應，電子轉移一定為2NA

分析 A、氦氣是單原子分子；
B、H2O、NH3 和OH-均為10電子微粒；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應；
D、標況下，22.4L氯氣為1mol，根據(jù)氯氣反應后的價態(tài)來分析．

解答 解：A、標況下，22.4L氦氣和氟氣的物質(zhì)的量均為1mol，但氦氣是單原子分子，故1mol氦氣中只含1mol原子即NA個，故A錯誤；
B、H2O、NH3 和OH-均為10電子微粒，故1 mol H2O、1 mol NH3 和1mo l OH-所含電子數(shù)的物質(zhì)的量均為10mol，個數(shù)均為10NA，故B正確；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即NA個，故C錯誤；
D、標況下，22.4L氯氣為1mol，氯氣與物質(zhì)反應后的價態(tài)可能為-1價或+1、或+3或+5或+7價，還可能發(fā)生歧化反應，故轉移的電子不一定是2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；NO的平衡轉化率為K=65%．
（2）0～2s內(nèi)用O2來表示的化學反應速率為v（O2）=1.1×10-3mol•L-1•s-1．
（3）已知：K300℃＞K350℃，則該反應是放熱反應．
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（NO2）=2v （O2） B．容器內(nèi)壓強保持不變 C．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）D．容器內(nèi)密度保持不變
（5）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出NO2氣體     B．適當升高溫度  C．增大O2的濃度          D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．鍵長愈長，化學鍵愈不牢固
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．原子及其離子的核外電子層數(shù)均等于該元素所在的周期數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上生產(chǎn)金屬鎂，除了電解熔融MgCl2的方法外，還常常用原料白云石（MgCO3•CaCO3）來制備：將白云石高溫煅燒，可得二氧化碳和物質(zhì)A；將A與適量單質(zhì)硅一起灼燒即可得到鎂；若將過量硅跟A一起灼燒，可得到二元化合物B．A物質(zhì)還可以用來富集海水中的鎂元素：將海水通過裝有A的過濾槽，鎂離子就會被截留在過濾槽里．
（1）二氧化碳的電子式，物質(zhì)A的化學式MgO．CaO．
（2）化合物B遇水會生成第三周期最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，寫出該氣態(tài)氫化物的結構式．
（3）寫出用A物質(zhì)富集海水中鎂元素相關的離子方程式CaO•MgO+Mg2++2H2O=2Mg（OH）2+Ca2+
（4）早期，科學家曾用鎂在高溫下還原熔融態(tài)NaOH的方法來制備鈉，同時生成另一種單質(zhì)和氧化物，請寫出另一種單質(zhì)的名稱氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、NO3━、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-、Cl-．取該溶液按如下步驟進行實驗．
（1）請你根據(jù)下表Ⅰ欄中的實驗結果，回答Ⅱ欄中有關問題：
Ⅰ實驗結果Ⅱ回答問題
①取原溶液少許，滴加足量氯水，產(chǎn)生沉淀；過濾，濾液加CCl4，振蕩后，CCl4層未變色．①該步實驗說明溶液中不存在Br-離子I-．
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色．②該步實驗發(fā)生反應的離子方程式為
8H++2NO3-（�。�+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③取原溶液少許，加鹽酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失．③產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
④取原溶液少許，滴加2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色立即褪去．④該步實驗說明溶液中存在SO32-離子．
⑤取原溶液少許，加足量Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾；往洗滌后的沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生．⑤未溶解的白色沉淀是BaSO4；將氣體通入品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
⑥取步驟⑤所得濾液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．⑥該步驟是否有意義有（填“有”或“無”）．
（2）綜上，該溶液的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7；該溶液中一定存在的陽離子是K+，不能確定是否存在的離子是CO32-；現(xiàn)欲取原溶液檢驗其是否存在，是否要使用試劑，若不要使用試劑，其實驗方法是-；若要使用試劑，選用的試劑是（按使用的先后順序依次寫出）鹽酸、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進行電解，當陽極產(chǎn)生0.025mol的氣體時，CuSO4恰好被完全電解，得密度為1.2g/cm3的溶液100mL，完成下列各小題：
（1）CuSO4溶液呈酸性的原因（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?2H++Cu（OH）2；CuSO4溶液中下列離子濃度關系正確的D；
A．c（Cu2+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cu2+）+c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
C．c（SO42-）-c（OH-）═c（Cu2+）-c（H+）      D．2c（Cu2+）+c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）
（2）電解后所得溶液的pH=0；電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為124.0克．
（3）若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)為（寫化學式）CuO，質(zhì)量為4.0克．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置．

請回答下列問題：
①f元素的名稱是氯，b元素位于VA族．
②用元素符號表示，六種元素中，He元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，Na元素的原子半徑最大．
③非金屬性b小于c．（填“大于”“小于”）
④用化學式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是Al2O3，其與d的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，
（2）同分異構現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一．C4H10有兩種同分異構體，其結構簡式分別是CH3CH2CH2CH3，（CH3）3CH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系和計算不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B．已知25°C時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol•L-1AgCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10-10mol•L-1
C．0.2mol•L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．室溫下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，則有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反應為：
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是（　�。�
A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應
B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO•Cr2O3
C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子

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