5．化學家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列說正確的（　　）         
A．六星烷的化學式為C18H24
B．它們之間互為同系物
C．三星烷與丙苯互為同分異構體，四星烷與 互為同分異構體
D．星烷的一氯代物均只有2種，而三星烷的二氯代物有4種

分析 A、根據(jù)鍵線式的特點和六星烷的結構簡式來書寫化學式；
B、同系物必須是同類物質，并且分子組成上相差整數(shù)倍個-CH2-；
C、分子式相同而結構不同的有機物之間互為同分異構體；
D、根據(jù)對稱性的原則，分子中有幾種類型的氫原子就存在幾種一氯代物．

解答 解：A、由三星烷、四星烷、五星烷分子式分別為C9H12、C12H16、C15H20，星烷分子組成相差“C3H4”，可推出六星烷為C18H24，故A正確；
B、由三星烷、四星烷、五星烷分子式分別為C9H12、C12H16、C15H20，星烷分子組成相差“C3H4”，不是同系物，故B錯誤；
C、三星烷的分子式為C9H12，丙苯的分子式為C9H12，互為同分異構體，四星烷與分子式分別為C12H16和C12H14，分子式不相同，不能互為同分異構體，故C錯誤；
D、“星烷分子”高度對稱，它們的一氯代物均只有2種，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查學同分異構體的概念與書寫等，難度中等，需要學生具有一定的空間想象、歸納能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上生產(chǎn)金屬鎂，除了電解熔融MgCl2的方法外，還常常用原料白云石（MgCO3•CaCO3）來制備：將白云石高溫煅燒，可得二氧化碳和物質A；將A與適量單質硅一起灼燒即可得到鎂；若將過量硅跟A一起灼燒，可得到二元化合物B．A物質還可以用來富集海水中的鎂元素：將海水通過裝有A的過濾槽，鎂離子就會被截留在過濾槽里．
（1）二氧化碳的電子式，物質A的化學式MgO．CaO．
（2）化合物B遇水會生成第三周期最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，寫出該氣態(tài)氫化物的結構式．
（3）寫出用A物質富集海水中鎂元素相關的離子方程式CaO•MgO+Mg2++2H2O=2Mg（OH）2+Ca2+
（4）早期，科學家曾用鎂在高溫下還原熔融態(tài)NaOH的方法來制備鈉，同時生成另一種單質和氧化物，請寫出另一種單質的名稱氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B．已知25°C時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol•L-1AgCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10mol•L-1
C．0.2mol•L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．室溫下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，則有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列A～I九種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去．已知A在常溫下為黑色固體單質，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請回答下列問題：
（1）C的固體名稱干冰；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；，F(xiàn)的化學式是O2．
（2）A與B反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）G與H反應的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O；．E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機物中由于基團間的相互影響，基團化學性質的活潑性也會發(fā)生變化．下列說法正確的是（　�。�
A．甲苯由于甲基對苯環(huán)的影響，導致苯環(huán)上甲基鄰、對位上的氫原子易被取代而使溴水褪色
B．乙醇由于羥基的影響，導致乙醇甲基上的C-H鍵易斷裂而發(fā)生消去反應生成乙烯
C．苯酚由于苯環(huán)的影響，導致酚羥基能與Na2CO3溶液反應生成CO2
D．苯酚由于羥基對苯環(huán)的影響，導致苯環(huán)上羥基鄰、對位上的氫原子只能于液溴發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組的同學在做用CCl4萃取碘水中碘單質（I2）的實驗時，發(fā)現(xiàn)無論如何都無法將碘水變成完全無色的溶液，于是有同學大膽猜想萃取后的水中還含有碘單質，即萃取劑在萃取實驗中有效率問題．
為探究CCl4對碘水中碘單質的萃取率，該小組同學利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4對該碘水中碘單質進行萃取，最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計算萃取率．
（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D．
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的KI的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（2）下列配制的溶液濃度偏高的是C．
A、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線        
C、定容時俯視刻度線
D、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發(fā)生反應：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液體分層后下層溶液為紫紅色．得到下層溶液的操作是待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下．
（4）萃取后實驗小組的同學用分液的方法得到I2的CCl4溶液，再經(jīng)過蒸餾操作（填操作名稱）得到純凈的I231.0g，則該實驗CCl4的萃取率是97.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反應為：
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是（　�。�
A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應
B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO•Cr2O3
C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請完成下列填空，每空2分．
（1）標準狀況下，11.2LCO2的物質的量0.5 mol，質量22g，含NA或6.02×1023個氧原子．（已知：CO2 相對分子質量為44）
（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023個Cl-，求n（BaCl2）=0.1mol，溶液中c（Ba2+）=1mol/L
（3）某學生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學生需要量取25 mL上述濃鹽酸進行配制．
（4）在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=1mol/L，溶質的質量是9.8g．此溶液中含 n（H+）=0.2mol （已知H2SO4 相對分子質量為98）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化一定屬于化學變化的是（　�。�
①導電　
②爆炸　
③緩慢氧化　
④SO2使品紅溶液褪色　
⑤無水硫酸銅由白變藍　
⑥工業(yè)制O2　
⑦白磷轉化為紅磷 
⑧久置濃硝酸變黃　
⑨16O與18O間的相互轉化．
A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧

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