分析 (1)燃燒發(fā)生反應(yīng):2CO+O2═2CO2 ,利用差量法計算出反應(yīng)消耗的CO和O2的體積,存在以下三種情況:①兩者恰好完全,②CO過量時,③O2過量,據(jù)此討論計算;
(2)根據(jù)反應(yīng)后氣體與氫氣的相對密度計算出平均分子量,然后根據(jù)一氧化碳、氧氣、二氧化碳的相對分子量確定反應(yīng)后氣體組成,再利用十字相乘法計算體積之比.
解答 解:由反應(yīng):2CO+O2═2 CO2 △V
2 1 2 1
2(m-n)L (m-n)L (m-n)L
①當兩者恰好完全作用時,V(CO)=2(m-n) L,V(O2)=(m-n) L;
②當CO過量時,過量的CO的體積=m-[2(m-n)+(m-n)]=(3n-2m) L,原混合物中V(O2)=(m-n)L,V(CO)=(3n-2m) L+2(m-n) L=n L;
③當O2過量時,過量的O2的體積=m L-[2(m-n) L+(m-n) L]=(3n-2m) L,原混合物中V(CO)=2(m-n) L,V(O2)=(3n-2m) L+(m-n) L=(2n-m) L,
故答案為:①當兩者恰好完全作用時,V(CO)=2(m-n) L,V(O2)=(m-n) L;
②當CO過量時,原混合物中V(O2)=(m-n)L,V(CO)=n L;
③當O2過量時,原混合物中V(CO)=2(m-n) L,V(O2)=(2n-m) L;
(2)若反應(yīng)后的氣體密度在相同條件下為氫氣的15倍時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是30,由于產(chǎn)物中肯定有CO2,它的相對分子質(zhì)量大于30,所以另一種氣體的相對分子質(zhì)量必小于30,另一種氣體只能是CO(也就是說O2不可能有余),該混合氣體的組成可用下法求得:,可得V(CO2):V(CO)=(28-2):(44-30)=1:7,
故答案為:反應(yīng)后氣體為CO2、CO的混合氣體,二者體積之比為1:7.
點評 本題考查混合物的有關(guān)計算,涉及討論型過量計算,存在考查學(xué)生的分析計算能力,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | SO2溶解于水 | B. | NO2溶解于水 | C. | CO2溶解于水 | D. | Cl2溶解于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A>B | B. | A=10-10 B | C. | B=10-4 A | D. | A=B |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | mol/L | B. | mol/S | C. | mol/L•S | D. | mol/(L•min) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入適量NaOH溶液 | B. | 加入適量鹽酸 | ||
C. | 加熱 | D. | 通入CO2氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9 | |
B. | 原子半徑的大小順序為:W>Z>Y | |
C. | 離子半徑的大小順序為:W2->Y2->Z3+ | |
D. | W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的氫化物的強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 30g二氧化硅晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA | |
B. | 標準狀況下,2.24L CHCl3的原子總數(shù)為0.1NA | |
C. | 一定條件下,將1molN2與3molH2混合反應(yīng)后,生成NH3分子的數(shù)目為2NA | |
D. | 常溫下,0.1mol/LNH4NO3溶液NO${\;}_{3}^{-}$的數(shù)目為0.1NA |
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