Question

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 30g二氧化硅晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl₃的原子總數(shù)為0.1N_A
• C． 一定條件下，將1molN₂與3molH₂混合反應(yīng)后，生成NH₃分子的數(shù)目為2N_A
• D． 常溫下，0.1mol/LNH₄NO₃溶液NO${\;}_{3}^{-}$的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．二氧化硅結(jié)構(gòu)中每一個硅原子形成4個Si-O鍵；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷的狀態(tài)為液體，不是氣體；
C．氨氣與氫氣生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
D．缺少溶液體積，無法計算溶液中硝酸根離子的數(shù)目．

解答 解：A．30g二氧化硅的物質(zhì)的量為：$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，則0.5mol二氧化硅中含有硅氧鍵的物質(zhì)的量為：0.5mol×4=2mol，含有Si-O鍵數(shù)目為2N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下三氯甲烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN₂與3molH₂混合反應(yīng)后生成的氨氣小于2mol，生成NH₃分子的數(shù)目小于2N_A，故C錯誤；
D．沒有告訴溶液體積，無法計算溶液中硝酸根離子的數(shù)目，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下乙醇、水、四氯化碳、三氯甲烷等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；D為易錯點，注意題中缺少溶液體積．