【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反應(yīng)過程中測得P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
B. 溫度為T1時,N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,平衡常數(shù)K=40
C. 無論溫度為T1還是T2,當(dāng)容器中氣體密度和壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
D. 降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】A
【解析】
A. 若X點(diǎn)P的體積分?jǐn)?shù)40%,Y點(diǎn)P的體積分?jǐn)?shù)小于40%,X點(diǎn)P的含量高,P為生成物,產(chǎn)率越大,平衡常數(shù)越大,兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2,故A正確;
B. 溫度為T1時,設(shè)N的變化量為xmol,根據(jù)反應(yīng):
M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)
初始(mol):1 2 0 0
變化(mol): x
平衡(mol): 2-x
溫度為T1時,X點(diǎn)P的體積分?jǐn)?shù)==40%,解得x=1.6mol。
N的平衡轉(zhuǎn)化率為==80%,平衡常數(shù)K=4,故B錯誤;
C. 該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的體系,壓強(qiáng)不影響平衡移動,不能做為達(dá)到平衡的判斷依據(jù),故C錯誤;
D.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的體系,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,但壓強(qiáng)不影響平衡移動,轉(zhuǎn)化率不變;根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則,T2> T1,降低溫度P的體積分?jǐn)?shù)減少,反應(yīng)向逆向進(jìn)行,即放熱的方向進(jìn)行,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較低,故D錯誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的鹽酸,恰好使混合物完全反應(yīng),放出 11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,所得溶液加入 KSCN 溶液不變紅色。用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,所得鐵的質(zhì)量為
A. 2.8g B. 11.2g C. 5.6g D. 無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的數(shù)目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA
③常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子
⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑧常溫常壓下,17 g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的裝置(夾持和加熱裝置省略)。
(1)寫出圖中儀器A的名稱___;②裝置中飽和食鹽水的作用是___。
(2)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石油化工產(chǎn)品1,3-丁二烯合成化工中間物 的合成路線如下:
已知:。
(1)A的系統(tǒng)命名為____________________。
(2)含有的官能團(tuán)為______________________________。
(3)寫出③⑥的反應(yīng)類型分別為__________、__________。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(5)的同分異構(gòu)體中,滿足以下條件的有__________種,其中核磁共振氫譜顯示有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用合成(其他原料自選,用反應(yīng)流程圖表示,并注明必要的反應(yīng)條件)____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)俗稱“工業(yè)鹽”,其外觀與食鹽相似,有咸味,有毒,可用做食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI,具有強(qiáng)酸性)發(fā)生如下反應(yīng):4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列說法正確的是
A. 亞硝酸鈉具有氧化性,不可能表現(xiàn)出還原性
B. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C. 向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉,I-不可能轉(zhuǎn)化為I2
D. 人誤食亞硝酸鈉中毒時,可服用氫碘酸解毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì),為了提純KNO3并分離得到BaCl2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:
(1)試劑c的化學(xué)式是__________,固體1的化學(xué)式是__________。加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是_______、________。
(3)有同學(xué)認(rèn)為操作③之前無需加入過量的酸b,也能得到純凈的固體1,你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確?_____;并做出相應(yīng)解釋___________________________。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B. 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng):2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl
C. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使沉淀完全:2Al3++3+3Ba2++6OH=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D. 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸:+2H+=CO2↑+H2O
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【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是 ( )
A. 相同條件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)
D. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大
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