【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì),為了提純KNO3并分離得到BaCl2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:
(1)試劑c的化學(xué)式是__________,固體1的化學(xué)式是__________。加入過(guò)量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)可知操作③的名稱(chēng)是_______、________。
(3)有同學(xué)認(rèn)為操作③之前無(wú)需加入過(guò)量的酸b,也能得到純凈的固體1,你認(rèn)為該同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)是否正確?_____;并做出相應(yīng)解釋___________________________。
【答案】HCl KNO3 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 正確 由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降,因此有大量硝酸鉀晶體析出,而碳酸鉀溶解度很大,因而不會(huì)結(jié)晶析出
【解析】
樣品溶解后加入過(guò)量K2CO3溶液,生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,過(guò)濾得到碳酸鋇沉淀經(jīng)過(guò)洗滌、再加過(guò)量的鹽酸(c)發(fā)生反應(yīng)得到氯化鋇溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥可得到氯化鋇固體;由于K2CO3過(guò)量,所以濾液中的物質(zhì)有KNO3、KCl和K2CO3,因此要得到純凈的KNO3就需要除去K2CO3,所以加入過(guò)量的酸b為稀硝酸最合適,K2CO3和稀硝酸反應(yīng)生成KNO3、水和二氧化碳,則所得溶液主要為KNO3和KCl,利用溶解度隨溫度變化不同,操作③可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,析出KNO3晶體,過(guò)濾、洗滌、干燥得到固體1為KNO3;據(jù)此解答。
(1)本實(shí)驗(yàn)是為了提純KNO3并分離得到BaCl2,固體1是硝酸鉀,固體2就是氯化鋇,所以試劑c是稀鹽酸。加入過(guò)量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。
(2)根據(jù)圖像可知KNO3的溶解度隨溫度降低急劇下降,KCl的溶解度隨溫度變化較小,因此將KNO3和KCl分離需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,即操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。
(3)該同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)正確。由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降,因此冷卻結(jié)晶有大量硝酸鉀晶體析出,而碳酸鉀溶解度很大,因而不會(huì)結(jié)晶析出,所以操作③之前無(wú)需加入過(guò)量的鹽酸除碳酸鉀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說(shuō)法不正確的是
A. a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+
B. b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C. c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若H2S的燃燒熱化學(xué)方程式為H2S(g)+aO2(g)=X+cH2O(1)△H,則X應(yīng)為( )
A. S(s) B. SO2(g) C. SO3(g) D. SO3(1)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2。現(xiàn)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持儀器及加熱裝置未畫(huà)出)。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)在安裝E、F裝置前,先要通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是_________。
(2)上述裝置圖中需要加熱的儀器有________(填字母代號(hào),下同),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。
(3)D裝置的作用是_______________。
(4)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(5)讀取N的體積時(shí),應(yīng)注意:①__________;②____________。
(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N2的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有______(填字母代號(hào))。
A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量 B.生成水的質(zhì)量
C.通入氧氣的體積 D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置省略),下列敘述正確的是
A. 關(guān)閉彈簧夾a,打開(kāi)彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱,若能觀(guān)察到C中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象,就能判斷裝置A、B部分氣密性良好
B. A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸
C. B裝置溶液變紅色,說(shuō)明SO2是酸性氧化物;C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)?BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1
D. 取反應(yīng)后D溶液少許,滴加品紅溶液,紅色褪去,不能說(shuō)明SO2具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966 kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJmol-1 。
則5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H= __________________________。
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:
① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0; ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。
溫度降低時(shí),反應(yīng)①的平衡常數(shù)將______________(填“增大”“減小”或“不變”);反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________________________。
(3)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g)。現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線(xiàn)Ⅰ(0~t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線(xiàn)Ⅱ(從t2時(shí)刻開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為530℃。
① 該反應(yīng)△H____________0(填“>”或“<”)。
② 反應(yīng)從開(kāi)始到t1(t1= 3 min)時(shí)間內(nèi) I2 的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。
③ 在450℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為__________________。
④ 能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項(xiàng)字母)。
A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變
C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于苯的說(shuō)法,正確的是( )
A.利用苯的硝化反應(yīng)可以制得TNT炸藥
B.苯可以使KMnO4酸性溶液褪色
C.苯分子含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng)
D.苯分子的所有原子都在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.Cu
B.CO2
C.HCl
D.CH3CH2OH(乙醇)
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