【題目】一定溫度下,2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g).反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是( )
n/mol t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
A.平衡狀態(tài)時,c(C)=0.6mol/LB.該反應(yīng)在10min后才達到平衡
C.05min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.06molL-1min-1D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
【答案】A
【解析】
發(fā)生的反應(yīng)為:
15min時,n(B)=1.6mol,與10min時數(shù)據(jù)一致,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡,據(jù)此逐項分析。
A.15min時,n(B)=1.6mol,與10min時數(shù)據(jù)一致,說明反應(yīng)在10min已經(jīng)達到平衡,則平衡時,c(C)= =0.6mol/L,故A正確;
B.反應(yīng)在10min時,B變化了0.8mol,則此時B余下1.6mol,到15min時,B仍然是1.6mol,說明反應(yīng)在10min已經(jīng)達到平衡,故B錯誤;
C.0~5 min內(nèi),△n(C)=0.9mol,根據(jù)方程式,則△n(A)=△n(C)=0.3mol,所以用A表示的平均反應(yīng)速率為v(A)====0.03mol/(Lmin),故C錯誤;
D.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為α(B)= ×100%=33.3%,故D錯誤;
答案為A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。
資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定,下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣,然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品:
(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)
①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________(錳被還原為Mn2+)。
②請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置,連接順序為_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到,裝置可以重復(fù)選用)
③裝置E中反應(yīng)時需進行攪拌,目的是_______________________
④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________;反應(yīng)充分進行后,E中溶液中主要的陰離子為__________________
(2)探究K2FeO4的性質(zhì)
取E中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌E中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由________________產(chǎn)生(用方程式表示)。
②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶
C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2
D. 用圖4所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。
⑴請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和__________________。
②在蒸發(fā)過程中,待________時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。
⑵由于粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進行精制,流程如下圖。
除雜質(zhì)過程中用到下列操作: a.加入適量稀鹽酸 b.加入過量BaCl2溶液 c.加入過量Na2CO3溶液 d.加入過量NaOH溶液
①除去可溶性雜質(zhì)加入試劑的正確順序是_____________(填序號)
②證明SO42-已經(jīng)沉淀完全的方法是__________。
③加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個作用是_____(用化學(xué)方程式表示)。
④操作Ⅳ所得濾液中加入一定量的鹽酸,用玻璃棒攪拌直到?jīng)]有氣泡冒出,還要進行____(操作)。然后將濾液倒入蒸發(fā)皿蒸發(fā)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如下:
(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分,進行下列實驗,步驟如下:
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向濾液中滴入2~3滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L-1 I2溶液滴定至終點,用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L-1的I2溶液,并滴入2~3滴淀粉溶液,振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。
②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。
③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù),寫出計算過程__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后,減小NH3濃度時速率的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C1O2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaC1溶液;③C1O2的制取。工藝流程如圖:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
(1)粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,選出試劑X所代表的試劑,按滴加順序依次為是__(填化學(xué)式)。
(2)上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成C1O2。電解時生成的氣體B是___:電解時陽極反應(yīng)式為__。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___。
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了以下實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。
步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知ClO2+I-+H+ I2+Cl-+H2O未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是__。
②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是___。
③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實驗結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
④根據(jù)上述步驟可計算出原C1O2溶液的濃度為__mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化,據(jù)圖判斷下列說法中合理的是( )
A.銨鹽和堿混合即可反應(yīng),其能量變化符合圖 1
B.0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反應(yīng)符合圖 2,且吸收熱量為ΔE2
C.0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反應(yīng)符合圖 1,且放出熱量為ΔE1
D.發(fā)生圖 1 能量變化的任何反應(yīng),一定不需要加熱即可發(fā)生
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