【題目】己知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O,設(shè)計(jì)如下圖裝置,進(jìn)行下述操作:
①向(Ⅱ)燒杯中逐滴加入濃鹽酸,發(fā)現(xiàn)微安表(G)指針偏轉(zhuǎn);②若改往(Ⅱ)燒杯中滴加40%NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反。回答下列問題
(1)操作①過程中,C1棒為__________極,C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________________
(2)操作②過程中鹽橋中的_________離子移向(I)燒杯,C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為_____________
(3)若將微安表換成電解冶煉鋁裝置,寫出電解總反應(yīng)方程式__________________________________
(4)若將微安表換成電解精煉銅裝置,在操作②過程中與C2棒連接的為_________電極,電解一段時間后,溶液中CuSO4溶液的濃度_____________(填“變大”“變小”或“不變”)
【答案】
(1)負(fù);AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O;
(2)陽;I2+2e-=2I-;
(3)2Al2O34Al+3O2↑;
(4)純銅;變小;
【解析】
試題分析:(1)操作①中發(fā)生AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O,C1棒為負(fù)極,發(fā)生2I--2e-=I2,C2為正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O,故答案為:負(fù);AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O;
(2)操作②過程中發(fā)生AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O,C2棒為負(fù)極,電極反應(yīng)為AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+,C1為正極,C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為I2+2e-=2I-,電子由負(fù)極流向正極,鹽橋中的鉀離子向I燒杯移動,故答案為:陽;I2+2e-=2I-;
(3)電解氧化鋁冶煉鋁的反應(yīng)方程式為2Al2O34Al+3O2↑,故答案為:2Al2O34Al+3O2↑;
(4)將微安表換成電解精煉銅裝置,C1棒連接陽極,C2棒連接陰極,陽極應(yīng)為粗銅,陰極應(yīng)為純銅,陽極上比銅活潑的金屬,如鋅,鐵等金屬放電進(jìn)入溶液,而陰極只有銅離子放電,電解一段時間后,溶液中CuSO4溶液的濃度逐漸減小,故答案為:純銅;變小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知NA是阿伏加徳羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 7.lg氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B. V L amol/L的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為NA,則Cl-的數(shù)目大于3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0NA
D. 工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時,毎轉(zhuǎn)移lmol電子,陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時,三份銅粉的質(zhì)量比為
A. 3:1:2 B. 3:2:2 C. 1:1:2 D. 1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間
B.兩種非金屬元素形成AB型化合物,它一定含共價鍵
C.物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了,一定發(fā)生化學(xué)變化
D.化學(xué)鍵類型一定由元素類別決定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。
(1)該裝置為________裝置,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________,銅片周圍溶液會出現(xiàn)________的現(xiàn)象。
(2)若鋅2 min后的質(zhì)量減少1.3 g,則導(dǎo)線中流過的電子為________mol。
(3)若將該裝置的電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液,其正極反應(yīng)為____________________。
Ⅱ.向2 L的密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知:平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)至2 min時,A的物質(zhì)的量減少了,B的濃度減少了a mol·L-1,同時有a mol D生成。
(1)0~2 min內(nèi),v(A)=________。
(2)該化學(xué)方程式中,y=________。
(3)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)? L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較,反應(yīng)速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液,其中一瓶是K2SO4溶液,另一瓶是NaOH溶液.鑒別時,下列選用的試紙或試劑不正確的是( )
A.pH試紙
B.紫色石蕊試液
C.Na2CO3固體
D.CuCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖I所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì),U型管右端液面上升。下列說法正確的是
A.同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多
B.用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
C.用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時石墨電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D.裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取8 g某有機(jī)物A(相對分子質(zhì)量為32),在氧氣中完全燃燒,生成物中只有11 g CO2和9 g H2O,則A的分子式是 ,其化學(xué)名為 ,寫出此物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道,基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等,C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2,D的最高正化合價和最低負(fù)化合價之和等于4;基態(tài)E原子核外有6個未成對電子。
(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式為______;基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為_____________。
(2)A元素的各級電離能如下:
能級(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
電離能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表數(shù)據(jù)知,相鄰兩個電子的電離能中,I3和I4之間差異最大,其主要原因是__________。
(3)A、B、C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng),其原因是________。
(4)氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)4為熱色性固體,且有色溫效應(yīng)。低于-30℃時為淡黃色,室溫下為橙黃色,高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中,破壞的作用力是____;在常壓下,(DC)4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì),這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中,屬于非極性分子的是______(填分子式,下同),常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。
(6)A、C形成立方晶體,晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石,如圖所示。已知:該晶體密度為ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。
①該晶體的化學(xué)式為__________。
②在該晶體中,A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。
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