【題目】當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時,三份銅粉的質(zhì)量比為
A. 3:1:2 B. 3:2:2 C. 1:1:2 D. 1:3:2
【答案】A
【解析】當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時,我們假設(shè)所有的氣體在標況下都是22.4L,即均是1mol,則
(1)當銅粉與足量的稀硝酸反應(yīng),生成1molNO時
3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5 1 mol
(2)當銅粉與足量的濃硝酸反應(yīng),生成1molNO2時
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1 2
0.5 1 mol
(3)當銅粉與熱的濃硫酸反應(yīng),生成1molSO2時
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
1 1
1 1 mol
三份銅粉的質(zhì)量比為1.5:0.5:1=3:1:2,答案選A。
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【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式完全對應(yīng)的是
A.酒精——CH3COOH B.純堿——NaHCO3
C .燒堿——NaOH D.熟石灰——CaO
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【題目】東漢《周易參同契》中記載:“胡粉投火中,色壞還為鉛”,實驗表明胡粉難溶于水,加強熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水渾濁的濕氣.胡粉的主要成分
A. PbCO3 B. SnCO3Sn(OH)2 C. 2PbCO3Pb(OH)2 D. (CH3COO)2Pb
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【題目】借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是( )
A.已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱
B.已知As是第4周期、第ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈
D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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【題目】在實驗室模擬工業(yè)上以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學(xué)浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):
2RH(有機相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+ 2H+(水相)
分離出有機相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
① 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 _____________。
② 電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是_____________。(使用化學(xué)用語作答)
(2)若在實驗室進行步驟Ⅲ,分離有機相和水相的主要實驗儀器是 _____________;加入有機萃取劑的目的是___________________。
(3)步驟Ⅲ,向有機相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 _____________。
(4)步驟Ⅳ,若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________。(忽略電解前后溶液體積的變化)
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【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)①若溶液A中滴加稀H2SO4過量,會溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2,可改用的方法是____________。
②由Zn(OH)2灼燒制ZnO前需進行洗滌,檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是______________。
(3)流程中加人NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是____________。
②溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。
③確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是_____________。
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【題目】己知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O,設(shè)計如下圖裝置,進行下述操作:
①向(Ⅱ)燒杯中逐滴加入濃鹽酸,發(fā)現(xiàn)微安表(G)指針偏轉(zhuǎn);②若改往(Ⅱ)燒杯中滴加40%NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反。回答下列問題
(1)操作①過程中,C1棒為__________極,C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________________
(2)操作②過程中鹽橋中的_________離子移向(I)燒杯,C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為_____________
(3)若將微安表換成電解冶煉鋁裝置,寫出電解總反應(yīng)方程式__________________________________
(4)若將微安表換成電解精煉銅裝置,在操作②過程中與C2棒連接的為_________電極,電解一段時間后,溶液中CuSO4溶液的濃度_____________(填“變大”“變小”或“不變”)
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【題目】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,D是食醋中的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為: 。
(2)E是(寫結(jié)構(gòu)簡式) ; D中含官能團名稱 ;
(3)寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)化學(xué)方程式
②: 反應(yīng)類型: 反應(yīng)。
③: 反應(yīng)類型: 反應(yīng)。
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