【題目】實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液,其中一瓶是K2SO4溶液,另一瓶是NaOH溶液.鑒別時,下列選用的試紙或試劑不正確的是( )
A.pH試紙
B.紫色石蕊試液
C.Na2CO3固體
D.CuCl2溶液
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。
(1)實驗前:①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉,其目的是_________,然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;③為防止空氣中的O2對脫氮的影響,應(yīng)向KNO3溶液中通入________(寫化學(xué)式)。
(2)圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式 _____________ 。
(3)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三
假設(shè)一:溶液的pH;假設(shè)二:__________________; 假設(shè)三:__________________;
(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,寫出實驗步驟及結(jié)論。(已知:溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定)__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實驗室模擬工業(yè)上以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):
2RH(有機(jī)相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+ 2H+(水相)
分離出有機(jī)相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
① 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 _____________。
② 電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是_____________。(使用化學(xué)用語作答)
(2)若在實驗室進(jìn)行步驟Ⅲ,分離有機(jī)相和水相的主要實驗儀器是 _____________;加入有機(jī)萃取劑的目的是___________________。
(3)步驟Ⅲ,向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 _____________。
(4)步驟Ⅳ,若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________。(忽略電解前后溶液體積的變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能和強(qiáng)堿反應(yīng)
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【題目】己知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O,設(shè)計如下圖裝置,進(jìn)行下述操作:
①向(Ⅱ)燒杯中逐滴加入濃鹽酸,發(fā)現(xiàn)微安表(G)指針偏轉(zhuǎn);②若改往(Ⅱ)燒杯中滴加40%NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反;卮鹣铝袉栴}
(1)操作①過程中,C1棒為__________極,C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________________
(2)操作②過程中鹽橋中的_________離子移向(I)燒杯,C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為_____________
(3)若將微安表換成電解冶煉鋁裝置,寫出電解總反應(yīng)方程式__________________________________
(4)若將微安表換成電解精煉銅裝置,在操作②過程中與C2棒連接的為_________電極,電解一段時間后,溶液中CuSO4溶液的濃度_____________(填“變大”“變小”或“不變”)
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【題目】為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:
寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在合成塔中,當(dāng)有4.4 kg CO2與足量H2完全反應(yīng),可放出熱量4947 kJ,寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)以CO2為碳源還可以制備乙醇,反應(yīng)如下:
2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol
寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計如圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應(yīng)為 。
②工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移 mol時,參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(4)以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入甲醇,用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)(可傳導(dǎo)O2-)。該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是 。
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【題目】稱取兩份鋁粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的鹽酸,若放出等量的氣體,則兩份鋁粉的質(zhì)量比為
A、1:1 B、2:3 C、1:2 D、1:3
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【題目】Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反應(yīng)類型是( )
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)
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【題目】某溶液中存在較多的OH-、K+、CO32-,該溶液中還可能大量存在的是( )
A. H+ B. Ca2+ C. SO42- D. NH4+
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