【題目】己知NA是阿伏加徳羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 7.lg氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B. V L amol/L的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為NA,則Cl-的數(shù)目大于3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0NA
D. 工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),毎轉(zhuǎn)移lmol電子,陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA
【答案】B
【解析】
試題分析:A.7.1g氯氣的物質(zhì)的量n=m/M=7.1g÷71g/mol=0.1mol,而氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子,0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子,電子數(shù)為0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,在氯化鐵溶液中,鐵離子會(huì)水解生成氫氧化鐵,所以若Fe3+的數(shù)目為NA,則Cl-的數(shù)目大于3NA,B項(xiàng)正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO的物質(zhì)的量為1mol,11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol,發(fā)生2NO+O2= 2NO2、2NO2N2O4,則混合后氣體的分子總數(shù)小于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.工業(yè)上粗銅的電解精煉時(shí),陽極上主要為Cu-2e–=2Cu2+,但還有Fe、Zn等金屬放電,所以轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)溶解的銅小于0.5mol即0.5NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)原電池的說法中正確的是( )
A.在外電路中,電子由負(fù)極流向正極
B.在內(nèi)電路中,電子由正極流向負(fù)極
C.原電池工作時(shí),正極表面一定有氣泡產(chǎn)生
D.原電池工作時(shí),一定不會(huì)伴隨著熱能變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是
A.酒精——CH3COOH B.純堿——NaHCO3
C .燒堿——NaOH D.熟石灰——CaO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中,不斷通入HC1氣體(忽略溶液體積變化),得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)與 pH 的變化關(guān)系如下,則下列說法正確的是
A. 溶液的pH比較:x<y <z
B. 在y點(diǎn)再通入0.05 mol HCl氣體,溶液中離子濃度大小比較:c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)
C. 在溶液中加入一滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液pH變化最小的是y點(diǎn)
D. 該溫度下,CH3COOH的Ka=104.75
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
I.利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)并研究SO2的性質(zhì):
(熔點(diǎn):SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸點(diǎn):SO2 -10℃,SO3 45℃)
(1)甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置,裝置II的作用是_________;裝置III中溶液逐漸褪色,證明二氧化硫具有___________性。
(2)乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻),若裝置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液,反應(yīng)后增重5.12 g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
(3)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中,未見沉淀生成。向該試管中加入足量________(填字母),便能產(chǎn)生沉淀。
A.硫化鈉溶液 B.氨水 C.鹽酸 D.硝酸鉀溶液
Ⅱ.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
稱取鐵釘(碳素鋼)6g放入15mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
(4)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用________(填序號(hào))。
a.KSCN溶液和氯水 b.氫氧化鈉溶液
c.酸性KMnO4溶液 d.鐵粉和KSCN溶液
(5)乙同學(xué)取784mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量H2O2水溶液中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積百分?jǐn)?shù)為____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
(6)分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體,產(chǎn)生CO2的理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。
(1)實(shí)驗(yàn)前:①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉,其目的是_________,然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響,應(yīng)向KNO3溶液中通入________(寫化學(xué)式)。
(2)圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 _____________ 。
(3)該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三
假設(shè)一:溶液的pH;假設(shè)二:__________________; 假設(shè)三:__________________;
(4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。(已知:溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定)__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】東漢《周易參同契》中記載:“胡粉投火中,色壞還為鉛”,實(shí)驗(yàn)表明胡粉難溶于水,加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水渾濁的濕氣.胡粉的主要成分
A. PbCO3 B. SnCO3Sn(OH)2 C. 2PbCO3Pb(OH)2 D. (CH3COO)2Pb
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是( )
A.已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱
B.已知As是第4周期、第ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)
C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈
D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O,設(shè)計(jì)如下圖裝置,進(jìn)行下述操作:
①向(Ⅱ)燒杯中逐滴加入濃鹽酸,發(fā)現(xiàn)微安表(G)指針偏轉(zhuǎn);②若改往(Ⅱ)燒杯中滴加40%NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反。回答下列問題
(1)操作①過程中,C1棒為__________極,C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________________
(2)操作②過程中鹽橋中的_________離子移向(I)燒杯,C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為_____________
(3)若將微安表換成電解冶煉鋁裝置,寫出電解總反應(yīng)方程式__________________________________
(4)若將微安表換成電解精煉銅裝置,在操作②過程中與C2棒連接的為_________電極,電解一段時(shí)間后,溶液中CuSO4溶液的濃度_____________(填“變大”“變小”或“不變”)
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