12．下列說法正確的是（　　）
A．有機(jī)化合物中只存在極性鍵
B．碳原子最外層有4個(gè)電子，在形成化合物時(shí)必須與4個(gè)原子結(jié)合
C．碳原子間可形成非極性鍵
D．碳原子易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子

分析 A、有機(jī)化合物中存在碳碳鍵、碳?xì)滏I等化學(xué)鍵，根據(jù)化學(xué)鍵的分類來回答；
B、碳原子最外層有4個(gè)電子，在形成化合物時(shí)需要形成四個(gè)化學(xué)鍵；
C、碳原子間可形成碳碳非極性鍵；
D、碳原子最外層有4個(gè)電子，既不容易失去電子，也不容易獲得電子．

解答 解：A、有機(jī)化合物中存在碳碳鍵、碳?xì)滏I等化學(xué)鍵，有機(jī)化合物既能存在極性鍵，還可以存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B、碳原子最外層有4個(gè)電子，在形成化合物時(shí)需要形成四個(gè)化學(xué)鍵，可以是單鍵，可以是雙鍵，可以是叁鍵等，但是不一定與4個(gè)原子結(jié)合，故B錯(cuò)誤；
C、碳原子間可形成碳碳非極性鍵，故C正確；
D、碳原子最外層有4個(gè)電子，既不容易失去電子，也不容易獲得電子，不能形成簡單的陽離子或是陰離子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生碳原子的成鍵方式和特點(diǎn)，注意碳的成鍵方式的多樣性，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外活動(dòng)小組利用如圖所示的裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等固定裝置已略去．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）檢驗(yàn)乙醛的試劑是A C（填字母）．
A．銀氨溶液       B．碳酸氫鈉溶液       C．新制Cu（OH）2      D．氧化銅
（2）乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬�，由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)發(fā)生倒吸．
（4）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反  應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖丁所示．試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因過量的氣體將體系中的熱量帶走，該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用單位時(shí)間內(nèi)甲中的氣泡量來估量．
（5）該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；反之，猜想②．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．春節(jié)期間，在娛樂、購物、旅游時(shí)要講究文明、保護(hù)環(huán)境．
①用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有可回收物標(biāo)志的垃圾箱中．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是．
②不法商販會(huì)用由銅鋅合金打造的假金首飾欺騙消費(fèi)者．請寫出檢驗(yàn)金首飾真假的化學(xué)方法和結(jié)論將首飾投入盛有鹽酸的燒杯中，若有氣泡生成證明是假金首飾．
③許多城市禁放煙花爆竹．制作煙花爆竹的黑火藥用木炭、硝酸鉀、硫磺配制，黑火藥爆炸時(shí)會(huì)生成氮?dú)�、硫化鉀和二氧化碳．寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式3C+S+2KNO3=3CO2↑+K2S+N2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．云母屬于晶體，用燒熱了的鋼條去接觸涂油薄薄一層石蠟的云母片反面時(shí)，熔化了的石蠟呈現(xiàn)橢圓形，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．云母是熱的不良導(dǎo)體．傳熱不均勻B．石蠟是熱的不良導(dǎo)體．傳熱不均勻C．石蠟具有各向異性，不同的方向?qū)嵝圆煌?/td>D．云母具有各向異性，不同的方向?qū)嵝圆煌?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．3-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．3，3，4，4-四甲基庚烷D．3，5-二甲基乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ．寫出甲烷與水蒸氣的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間/min

濃度
物質(zhì)		01234
CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
①計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K0.135
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是升高溫度或增大H2O的濃度或減小CO的濃度 （只填一種條件的改變即可）．
（3）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P1＞ P2．
（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．現(xiàn)有SO2和O2各2mol，在恒溫下的固定體積容器中反應(yīng)，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為a，而在絕熱密閉的同一反應(yīng)容器中反應(yīng)，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為b，則a與b的正確關(guān)系為（　　）
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖．

（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置C中的溶液為濃硫酸；B溶液的作用為吸收氯氣中的氯化氫．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案