20．云母屬于晶體，用燒熱了的鋼條去接觸涂油薄薄一層石蠟的云母片反面時(shí)，熔化了的石蠟呈現(xiàn)橢圓形，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．云母是熱的不良導(dǎo)體．傳熱不均勻B．石蠟是熱的不良導(dǎo)體．傳熱不均勻C．石蠟具有各向異性，不同的方向?qū)嵝圆煌?/td>D．云母具有各向異性，不同的方向?qū)嵝圆煌?/td>

分析 晶體的外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列高度有序，物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性．

解答 解：晶體的外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列高度有序，物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，云母片屬于晶體，具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌�，而石蠟屬于非晶體，不具有各向異性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體的性質(zhì)，各向異性，題目比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來(lái)制備1，1-二苯乙烷，其反應(yīng)原理為：

制備過(guò)程中其他產(chǎn)物會(huì)與AlCl3發(fā)生副反應(yīng)．主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃時(shí)充分反應(yīng)．
Ⅱ．分離與提純：
將反應(yīng)混合物倒入裝有150mL，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，用分液漏斗分離出有機(jī)層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，過(guò)濾后先常壓蒸餾除去過(guò)量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱(chēng)：球形冷凝管；其他產(chǎn)物與A1C13發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng)．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無(wú)機(jī)物．實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時(shí)，下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．

（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的1，1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C（填正確答案的序號(hào)）．
A．41%     B．48%    C．55%      D．65%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．我國(guó)在全球最先發(fā)現(xiàn)天然金屬鈾．下列對(duì)鈾元素的一種核素的說(shuō)法正確的是（　　）
A．核電荷數(shù)為92B．質(zhì)子數(shù)為143C．中子數(shù)為235D．核外電子數(shù)為235

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

（1）“溶解”時(shí)，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
赤泥的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8（寫(xiě)出化學(xué)式）．
（2）“酸化”時(shí)通入過(guò)量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，濾液的主要成分為NaHCO3（寫(xiě)出化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）“還原”時(shí)，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品（假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑）分別加到20.00mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．
（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ
加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g4.18.212.3
生成氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.4562.9124.256
①該樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
②所用NaOH溶液的濃度為9.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．利用廢舊鋁合金（主要成分：Al、Fe、Mg）易拉罐制備鉀明礬晶體[KAl（SO4）2•12H2O，式量474]．制備步驟如下：
步驟1、鋁片的準(zhǔn)備
①去除易拉罐表面的漆膜；②用剪刀剪成小鋁片，稱(chēng)2克備用
步驟2、鉀明礬的制備
方案一：

方案二：

相關(guān)信息如下：
①鉀明礬為正八面體晶型，有玻璃光澤，密度1.757g/cm3，熔點(diǎn)92.5℃．64.5℃時(shí)失去9分子結(jié)晶水，200℃時(shí)失去12分子結(jié)晶水，溶于水，難溶于乙醇．
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度：
溫度（℃）
物質(zhì)  		0102030405060708090100
K2SO47.49.211.112.9714.816.618.1719.821.422.424.1
Al2（SO4）3•18H2O31.233.536.440.445.752.259.266.273.186.889.0
KAl（SO4）2•12H2O3.04.05.98.411.717.024.840.071.0109.0154.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分為烴類(lèi)化合物）的方法是B．
A．灼燒B．飽和碳酸鈉溶液浸泡C．砂紙打磨D．有機(jī)溶劑浸泡
（2）方案一中的硫酸濃度不宜過(guò)稀也不宜過(guò)濃，原因是硫酸濃度過(guò)稀反應(yīng)速率過(guò)慢，濃度過(guò)高會(huì)使鋁片鈍化；蒸發(fā)濃縮后的操作步驟是冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；干燥時(shí)應(yīng)控制溫度64.5℃以下．
（3）實(shí)際實(shí)驗(yàn)中往往采用方案二，寫(xiě)出其可能的兩條理由①方案一制備晶體中含有較多鐵鎂硫酸鹽等雜質(zhì)；②方案一反應(yīng)速率較慢；方案二制備鉀明礬晶體時(shí)為什么不再加入K2SO4飽和溶液？2K[Al（OH）4]+4H2SO4=K2SO4+Al2（SO4）3+8H2O（用方程式表示）
（4）最后得到鉀明礬晶體質(zhì)量為 31.5g，產(chǎn)率為89.7%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D．E．F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等．A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）．
（2）A與B兩種元素組成一種陽(yáng)離子，該離子符號(hào)為NH4+．
（3）C、D兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是Na2O、Na2O2．
（4）E．F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是Cl，能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實(shí)是高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有機(jī)化合物中只存在極性鍵
B．碳原子最外層有4個(gè)電子，在形成化合物時(shí)必須與4個(gè)原子結(jié)合
C．碳原子間可形成非極性鍵
D．碳原子易失去或獲得電子而形成陽(yáng)離子或陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．阿伏加德羅曾做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：一個(gè)抽空的密閉容器重Mg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿(mǎn)CH4氣體，稱(chēng)量為（M+Q）g，把CH4氣體排盡，再充入SO2氣體，稱(chēng)得的質(zhì)量為（　�。�
A．M+2QB．M+4QC．2QD．2M+2Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜X
C．Y、Z的氧化物都有兩性
D．Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間可以相互反應(yīng)

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