【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸、濃硫酸制備乙酸乙酯,裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 邊加熱邊蒸出是為得到純凈產(chǎn)物
B. 長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝、回流
C. 小試管內(nèi)盛放NaOH溶液,為除去產(chǎn)物中的乙酸
D. 濃H2SO4既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率
【答案】D
【解析】
A.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),邊加熱邊蒸出,平衡正向移動,提高產(chǎn)率,乙醇和乙酸易揮發(fā),邊加熱邊蒸出的產(chǎn)物為混合物,故A錯誤;
B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝,無法回流反應(yīng)物到反應(yīng)容器中,故B錯誤;
C.需使用碳酸鈉溶液,吸收未反應(yīng)的乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,小試管內(nèi)盛放NaOH溶液,會使乙酸乙酯發(fā)生水解而使乙酸乙酯損失,故C錯誤;
D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動,故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑,既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物 和 的說法正確的是( )
A. 一氯代物數(shù)目均有6種
B. 二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分
D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)Fe原子的核外電子排布式為_________。
(2)含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金,主要由Fe和Mn組成,其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度,提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)(填“大于”或“小于”),原因___。
(3)工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比,_____熔點(diǎn)高,其主要原因是_______。
(4)FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。
(5)液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____
A 范德華力 B 氫鍵 C 鍵 D π鍵
環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____
配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鐵的配位數(shù)是____。
(6)Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為____(列出計算式)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進(jìn)行:
C4H10 C2H6 +C2H4,C4H10 CH4 +C3H6
如圖是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程。(注:能將烴氧化成和,G后面裝置與答題無關(guān),省略)
按上圖連好裝置后,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有:
①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③排出裝置中的空氣等
(1)這三步操作的先后順序依次是______。
(2)氧化鋁的作用是______,甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(3)B裝置所起的作用是______。
(4)若對E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實(shí)驗(yàn):
①操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是______、______。
②溶液的作用是(用離子方程式表示)__________________________。
③已知B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________、
(5)假定丁烷完全裂解,當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82g,G裝置的質(zhì)量減少了4.16g,則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比______(假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是
A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒
B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)
C. 液氨的電離達(dá)到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)
D. 只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問題:
(1)寫出圖中玻璃儀器的名稱:①____;②____;③_____。
(2)①~④中,使用前必須檢查是否漏水的是___、___(填儀器序號),分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號)。
Ⅱ.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題:
(1)該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。
(2)該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體,則稱取的總質(zhì)量為___克。
(3)配制時,其正確的操作順序如下,請?zhí)畛渌辈襟E。
A.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解;
B.將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;
C.用少量水___2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩。
D.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度___處,改用膠頭滴管加水,使溶液___。
E.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
(4)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號)
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干 ②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了(3)中步驟C ④加蒸餾水時不慎超過了刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.已知X是某單質(zhì), X、A、B、C含同一種元素,可發(fā)生如轉(zhuǎn)化:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________,C__________。
(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式:
②_________________________________________;
④_________________________________________。
II.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL、1mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒
請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要的儀器是____________(填序號),還缺少的儀器有_____(填寫儀器名稱)
(2)經(jīng)計算,配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL。
(3)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有____________
A.定容時俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。
B.在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中。
C.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水 。
E.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖:
結(jié)合流程圖可判斷下列說法錯誤的是
A. 鋁土礦的主要成分是Al2O3,電解鋁的陰極和陽極材料均為碳
B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是為了降低氧化鋁的熔點(diǎn)
C. 將氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁再進(jìn)行電解以冶煉金屬鋁時可以節(jié)約大量能源
D. 冶煉過程中,陽極材料可能會因不斷被消耗而需要定期更換
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