【題目】下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖:

結(jié)合流程圖可判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A. 鋁土礦的主要成分是Al2O3,電解鋁的陰極和陽極材料均為碳

B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是為了降低氧化鋁的熔點(diǎn)

C. 將氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁再進(jìn)行電解以冶煉金屬鋁時(shí)可以節(jié)約大量能源

D. 冶煉過程中,陽極材料可能會(huì)因不斷被消耗而需要定期更換

【答案】C

【解析】

傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程為:螢石主要成分為氟化鈣,螢石中加入冰晶石和氟化鈣,降低三氧二化鋁熔化時(shí)所需的溫度,電解氧化鋁得到鋁和氧氣,石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品中石墨(或碳)可以作為惰性電極電解冶煉鋁,電解得到的鋁凈化、澄清鑄錠。

A.鋁土礦的主要成分是Al2O3,可用石墨作電解池的陰、陽極電解氧化鋁冶煉鋁,故A正確;

BAl2O3屬于離子晶體,熔點(diǎn)較高,加入冰晶石和氟化鈣,熔融的冰晶石和氟化鈣能溶解Al2O3晶體,即加入冰晶石和少量CaF2的目的是為了降低氧化鋁的熔點(diǎn),故B正確;

C.氯化鋁是共價(jià)型化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,無法電解,故C錯(cuò)誤;

D.用石墨電極電解氧化鋁,陽極生成的氧氣能氧化碳生成CO2,則冶煉過程中,陽極材料可能會(huì)因不斷被消耗而需要定期更換,故D正確;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸、濃硫酸制備乙酸乙酯,裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 邊加熱邊蒸出是為得到純凈產(chǎn)物

B. 長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝、回流

C. 小試管內(nèi)盛放NaOH溶液,為除去產(chǎn)物中的乙酸

D. 濃H2SO4既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知25℃時(shí),CaCO3Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,若要產(chǎn)生沉淀則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4;②3.01x1023個(gè)HCl;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )

A.體積:④<①<②<③

B.密度:①<④<③<②

C.質(zhì)量:④<①<③<②

D.氫原子數(shù):②<④<③<①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在一定條件下,使26 g COO2的混合氣體充分反應(yīng),所得混合物在常溫下與足量的Na2O2固體反應(yīng),結(jié)果固體增重14 g,則原混合氣體中COO2的質(zhì)量比可能是____________。

(2)某同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):將新制氯水逐滴加到含有酚酞的NaOH溶液中,當(dāng)加到最后一滴時(shí)溶液的紅色突然消失。

該同學(xué)對(duì)溶液的紅色突然消失的原因進(jìn)行了探究:

①猜測(cè):a.氯水中的鹽酸中和了NaOH,使酚酞由紅色變?yōu)闊o色;

b._____________。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述猜測(cè):____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)進(jìn)行足夠長時(shí)間后裝置II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

濃鹽酸

碳酸鈣

滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色

B

濃氨水

氧化鈣

硫酸亞鐵溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層,上層為油狀液體

D

NH4Cl溶液

NaAlO2溶液

紫色石蕊試液

溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2N2O4的相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大學(xué)討論化學(xué)平衡問題的常用體系。請(qǐng)回答:

. N2O4 (g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),可用來制備硝酸。

1)已知2NO2(g)N2O4(g) H1 2NO2(g)N2O4(l) H2

下列能量變化示意圖正確的是____________

A.

B.

C.

2NO2N2O4物質(zhì)的量之比為1:1O2H2O恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

. 對(duì)于2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)體系,標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=,其中Pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105 Pa)P(N2O4)P(NO2)為各組分平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

1)若起始NO2的物質(zhì)的量設(shè)為1mol,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,N2O4的平衡產(chǎn)率為0.75,則Kθ=____________

2)利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2 (g) N2O4 (g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變,測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。

B點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

EH兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量ME __________MH(填“<、>=”)。

. 已知反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通過下面兩步完成的:

反應(yīng)①:2NO(g)N2O2(g) H1<0(快) v1=k1c2(NO) v1=k1c(N2O2)

反應(yīng)②:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) H2<0(慢) v2=k2c(N2O2)c(O2) v2=k2c2(NO2)

某科研小組測(cè)量出反應(yīng)②的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

c(N2O2)/ mol/L

c(O2)/ mol/L

ν2/ mol·L-1·s-1

0.010

0.010

1.75×10-6

0.030

0.020

1.05×10-5

x

0.060

1.05×10-5

1)根據(jù)上表中的有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算:x=________。

2)若①、②兩反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別用k1、k2、k2、k2表示,則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=____(用速率常數(shù)表示);反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度,在新平衡建立前,體系內(nèi)c(N2O2)的大小變化趨勢(shì)是逐漸_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年是元素周期表誕生150周年,目前周期表七個(gè)周期均已排滿,共118種元素。短周期元素W、XY、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。

下列說法不正確的是

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y

B. W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng),產(chǎn)物的水溶液呈堿性

C. 在元素周期表中,117號(hào)元素與Z元素位于同一主族

D. 工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時(shí),在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向該飽和溶液中加入KI濃溶液,下列說法正確的是

A. 溶液中Pb2+I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D. 溶液中Pb2+的濃度減小

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