【題目】0.2 LNaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL1。

【答案】0.29.50.50.1

【解析】

本題主要考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。

1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為1.0mol/L×0.2L=0.2mol,MgCl2的質(zhì)量為0.5mol/L×0.2L×95g/mol=9.5g

2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為(3.0-1.0-0.5×2)/2molL1=0.5 molL1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×0.2L/1L=0.1molL1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),體系中n(NO2)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO2)(mol)

0.00

0.010

0.012

0.013

0.013

0.013

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=____________。已知:K(350℃300℃),則該反應(yīng)是________(填吸或放)熱反應(yīng)。

(2)下圖中表示NO的變化的曲線是_________(填字母)用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________(填字母)

A.c(NO2)=2c(O2) B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.v (NO)=2v(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室現(xiàn)有一包粉末狀藥品,可能由NaCl、 FeCl3 、 Al2(SO4)3中的一種或多種組成,某同學(xué)為確定其組成,進行如下實驗(所加試劑均為過量)。請回答下列問題:

(1)操作Ⅰ的名稱是___________。

(2)生產(chǎn)沉淀B的離子方程式為_________________________________

(3)純凈物E是____________(填化學(xué)式,下同)。

(4)通過以上實驗,確定該藥品中一定含有______________,可能含有_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于安全事故的處理方法中,正確的是(
A.皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液,立即用稀硫酸沖洗
B.大量氯氣泄漏時,應(yīng)迅速離開現(xiàn)場,并盡快往高處去
C.不慎灑出的酒精在桌上著火時,立即用大量水撲滅
D.金屬鈉著火時,應(yīng)立即用沾水的毛巾覆蓋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作錯誤的是

A. 用藥匙取用少量Na2SO4固體

B. 用膠頭滴管滴加少量NaCl溶液

C. 用酒精燈直接加熱試管、蒸發(fā)皿

D. 用10mL量筒量取8.50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機高分子化合物M是生產(chǎn)玻璃鋼的原料,其合成路線如下:

已知:

(1)烴A的相對分子質(zhì)量為28,其結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(2)試劑a是________________

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是________________

(4)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________________。

(5)反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是________________

(6)G和H反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是________________________。

(7)G的一種同分異構(gòu)體N滿足如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

在該條件下,1 mol N生成2 mol I。N的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(8)已知:

以苯和乙醛為原料制備H,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:

(1)分解池中主要物質(zhì)是_______________。

(2)在合成塔中,若有4400 g CO2與足量H2反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和甲醇,可放出5370 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

(3)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”_______________。

(4)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

(圖中c點的轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了2/3)

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________(填“反應(yīng)I”,“反應(yīng)II”,“反應(yīng)III”)。

②b點v ()_________v ()(填 “>”, “<”, “=”)。

③若此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是____________。

④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ____________________

5科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時,N電極的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 以鐵作陽極,鉑作陰極,電解飽和食鹽水,可以制備燒堿

B. 25℃下,在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋,的值不變

C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,接觸室催化氧化S02時使用熱交換器可以充分利用熱量,降低生產(chǎn)成本

D. 反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進行,則△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題:

(1)表中屬于d區(qū)的元素是___________(填編號)。

(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_________。

(3)④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。

(4)按原子軌道的重疊方式,③與⑥形成的化合物中σ鍵有______個,π鍵有______個。

(5)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為_______;該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為___________。

(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

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