【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

1Fe原子的核外電子排布式為_________。

2)含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金,主要由FeMn組成,其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度,提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)(填大于小于),原因___。

3)工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeOFe2O3相比,_____熔點(diǎn)高,其主要原因是_______。

4FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。

5)液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____

A 范德華力 B 氫鍵 C D π

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是_____

配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鐵的配位數(shù)是____

6Fe(CO)3NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為____(列出計(jì)算式)g·cm-3。

【答案】[ Ar]3d64s2 () 1s22s22p63s23p63d64s2 小于 Mn2+3d能級(jí)為半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子 Fe2O3 FeOFe2O3都是離子晶體,Fe3+的半徑小且電荷大,Fe2O3晶格能大 N ACD sp2、sp3 6

【解析】

(1)Fe為第26號(hào)元素,其原子核外有26個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)該原子核外電子排布式;

(2)根據(jù)Fe2+的電子排布為[Ar]3d6Mn2+的電子排布為[Ar]3d5,結(jié)合穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析判斷;

(3)離子晶體晶格能越大,其熔沸點(diǎn)越高,晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比;

(4)同周期從左到右,電負(fù)性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下,電負(fù)性逐漸減弱;

(5)環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此判斷液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的作用力;環(huán)戊二烯分子中存在兩種碳原子,一種碳原子形成4個(gè)σ鍵,一種形成3個(gè)σ鍵,都沒(méi)有孤電子對(duì);根據(jù)二茂鐵的分子結(jié)構(gòu),鐵與4個(gè)π電子形成4個(gè)配位鍵,與2個(gè)孤對(duì)電子形成2個(gè)配位鍵,據(jù)此分析解答;

(6)Fe原子位于結(jié)構(gòu)單元的內(nèi)部、頂點(diǎn)、面心,N原子位于內(nèi)部,根據(jù)均攤法計(jì)算該晶胞中Fe原子和N原子個(gè)數(shù),計(jì)算出晶胞的質(zhì)量和體積,最后計(jì)算晶胞的密度。

(1)Fe為第26號(hào)元素,根據(jù)電子排布規(guī)律,可知Fe的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2,故答案為:1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2;

(2)Fe的電子排布為[Ar]3d64s2,Mn的電子排布為[Ar]3d54s2,則Fe2+的電子排布為[Ar]3d6,Mn2+的電子排布為[Ar]3d5,Mn2+3d能級(jí)為半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子,故第三電離能I3(Fe)I3(Mn),故答案為:小于;Mn2+3d能級(jí)為半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子;

(3)離子晶體晶格能越大,其熔沸點(diǎn)越高,晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比,二者都是離子化合物,Fe3+的半徑小且電荷多,Fe3+O2-之間的離子鍵晶格能更大,故Fe2O3的熔點(diǎn)高于FeO的熔點(diǎn),故答案為: Fe2O3;Fe2O3都是離子化合物,Fe3+的半徑小且電荷多,Fe3+O2-之間的晶格能更大;

(4)同周期從左到右,電負(fù)性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下,電負(fù)性逐漸減弱,而周期內(nèi)變化比同族內(nèi)變化要小得多,根據(jù)S、C、N三種元素位置關(guān)系可知,N元素電負(fù)性最大,故答案為:氮或N;

(5)環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,液態(tài)環(huán)戊二烯中存在極性鍵C-H和非極性鍵C-C、C=C,單鍵為σ鍵,雙鍵中還含有π鍵,分子間存在范德華力;環(huán)戊二烯分子中存在兩種碳原子,一種碳原子形成4個(gè)σ鍵,一種形成3個(gè)σ鍵,都沒(méi)有孤電子對(duì),分別采用sp3雜化和sp2雜化;配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、π電子等,根據(jù)二茂鐵的分子結(jié)構(gòu),鐵與4個(gè)π電子形成4個(gè)配位鍵,與2個(gè)孤對(duì)電子形成2個(gè)配位鍵,鐵的配位數(shù)為6,故答案為:ACD;sp2、sp3;6;

(6)Fe原子位于結(jié)構(gòu)單元的內(nèi)部、頂點(diǎn)、面心,該晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=12×+3+2×=6,N原子個(gè)數(shù)為2,化學(xué)式為Fe3N,六棱柱底面積=a×a×sin60°×3cm2=a2×3cm2,晶胞體積=a2×3×ccm3,氮化鐵密度===g/cm3,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中:_____________。

(2)苯、濃硫酸與濃硝酸混合在50-60℃的水浴中加熱:________。

(3)乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應(yīng):__________。

(4)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng):_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

(配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)如圖是配制50mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有__________(填序號(hào))。

(2)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將__________(填“偏大”或“偏小”)。

(測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液。

(3)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=__________。

(4)經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為__________mg·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某氣態(tài)烴,完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273 ℃、1.01×105 Pa下體積為y L,當(dāng)冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積為x L。下列用x、y表示該烴的化學(xué)式正確的是

A. CxHy2x B. CxHyx C. CxH2y2x D. CxHy

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C都為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍;B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C符合的一組是(

A.鈹、鈉、鋁B.硼、鎂、硅C.碳、鋁、磷D.氧、磷、氯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+H、Cl,向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L1NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示,則可判斷原溶液中

A.Mg2+,沒(méi)有Al3+

B.Al3+,沒(méi)有Mg2+

C.Mg2+Al3+

D.有大量的H、Mg2+Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校實(shí)驗(yàn)室過(guò)氧化鈉因保存不當(dāng)變質(zhì),課外活動(dòng)小組稱(chēng)取a g樣品,設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)將儀器連接好后,進(jìn)行的第一步操作是_________。

(2)B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_____________(”)。

(3)寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式__________

(4)DNaOH溶液的作用________。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),不合理的是__________。

a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫。

b.上下移動(dòng)量筒,使得E、F中液面高度相同。

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積。

(6)讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V L,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。(用含aV的代數(shù)式表示)

(7)實(shí)驗(yàn)完成后EF之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果________(偏大”“偏小”“不影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸、濃硫酸制備乙酸乙酯,裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 邊加熱邊蒸出是為得到純凈產(chǎn)物

B. 長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝、回流

C. 小試管內(nèi)盛放NaOH溶液,為除去產(chǎn)物中的乙酸

D. 濃H2SO4既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知25℃時(shí),CaCO3Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,若要產(chǎn)生沉淀,則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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