【題目】50 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________ 。

(3)從下列選項(xiàng)中選出倒入NaOH溶液的正確操作________

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將______ (填“偏 大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“變大”、“變小”或“不變”),所求中和熱________(填“變大”、“變小”或“不變”)

(6)用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 電離時(shí)吸熱)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫隔熱,減少熱量的損失C偏小變大不變偏小

【解析】

(1)由量熱器的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒。 (2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱,減少熱量的損失。(3)為了能準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的溫度變化,所以需要將氫氧化鈉溶液一次加入,選C。(4). 大燒杯上如果不蓋硬紙板,會(huì)使一部分熱量損失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小。(5)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),改用60 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增加,所放出的熱量偏高,但是中和熱都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1mol水時(shí)的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān),所以改用60 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定中和熱數(shù)值不變。(6). 用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液,因?yàn)镃H3COOH 電離時(shí)吸熱,所以用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸,反應(yīng)放出的熱量偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 用酒精作為萃取劑從溴水中提取溴

B. 分液時(shí),下層液體下端流出,上層液體上口倒出

C. 蒸餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近

D. 過(guò)濾時(shí),漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

W

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

CH3CH2Br

CH2=CH2

C2H5OH

CH2BrCH2Br

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,燒杯內(nèi)盛有濃 HNO3,在燒杯中放入用導(dǎo)線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極,已知原電池停止工作時(shí),F(xiàn)e、Pb 都有剩余.下列說(shuō)法正確的是( )

A. Fe比Pb活潑,始終作負(fù)極

B. Fe在濃硝酸中鈍化,始終不會(huì)溶解

C. 電池停止工作時(shí),燒杯中生成了硝酸鐵

D. 利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是(

A.電流從原電池的負(fù)極流向正極

B.電子從發(fā)生還原反應(yīng)的電極流出

C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置

D.原電池的兩個(gè)電極,一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)中,最理想的原子經(jīng)濟(jì)是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型最能體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性原則的是

①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③酯化反應(yīng)  ④水解反應(yīng)  ⑤加聚反應(yīng)

A.①②B.③④C.②⑤D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以氧化鋁為原料可制得一些物質(zhì)。

(1)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)

已知:2Al2O3(s)==4Al(g)+3O2(g) H1=+3351KJmol1

2C(s)+O2(g)==2CO(g) H2=-221KJmol1

2Al(g)+N2(g)==2AlN(s) H3=-318KJmol1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________________________________

(2)電解法可制取鋁。以石墨作電極電解熔融 Al2O3(加入Na3AlF6為助熔劑)

①電解時(shí)鋁在_____________產(chǎn)生(填陰極或陽(yáng)極)

②電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是________________________。

(3)二氧化碳甲烷化再利用

①已知反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________________________

②據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列粒子中,既有氧化性又有還原性的是

A. Na+

B. F2

C. Fe2+

D. Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 上述轉(zhuǎn)化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法

C. 反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用

D. 反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案