【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

下列說(shuō)法不正確的是( 。

A. 反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 上述轉(zhuǎn)化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法

C. 反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用

D. 反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3

【答案】D

【解析】反應(yīng)Ⅰ是N2+3H22NH3、反應(yīng)Ⅱ是 、反應(yīng)Ⅲ是 、反應(yīng)Ⅳ是 ,都有化合價(jià)變化,都屬于氧化還原反應(yīng),故A正確;反應(yīng)Ⅰ是合成氨、反應(yīng)Ⅳ生成硝酸、硝酸與氨氣生成硝酸銨、反應(yīng)Ⅴ生成碳酸氫鈉、反應(yīng)Ⅵ生成純堿,故B正確;反應(yīng)Ⅳ中生成的NO、反應(yīng)Ⅵ中生成的二氧化碳可在上述流程中循環(huán)利用,故C正確;反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通氨氣再通二氧化碳,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯NOCl是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)64.5℃,沸點(diǎn)5.5℃,遇水易水解。

1實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NOCl2的裝置如下圖所示:

①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí),裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí),裝置B中盛放的試劑為________,其作用是________。

2將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。

NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為________。

②裝置D中的現(xiàn)象為________。

③裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用為________。

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO,為解決這一問(wèn)題,可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是________。

3NO可用間接電化學(xué)法除去,其原理如下圖所示:

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組微粒屬于等電子體的是(
A.CO和CO2
B.NO和NO2
C.CH4和NH3
D.CO2和N2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示

已知: ①.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

②.R﹣HC═CH﹣R′

③.R﹣HC═CH﹣R′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴,其名稱是____。C中官能團(tuán)的名稱是____。

(2)H的分子式為____,由G生成H的反應(yīng)類型為____。

(3)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____,試劑b為____。

(4)由C生成D的化學(xué)方程式是____。

(5)E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的產(chǎn)物不唯一,此反應(yīng)同時(shí)生成另外一種有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____

(6)下列說(shuō)法正確的是____。

A.E中含有3種官能團(tuán)

B.1mol H與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗2mol NaOH

C.由F生成G的反應(yīng)是消去反應(yīng)

D.1mol G最多可以與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

(7)與化合物C具有相同官能團(tuán)且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有____種(包括C本身)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用一種試劑鑒別乙醇、苯、1﹣己烯、苯酚溶液,可選用的試劑是(
A.溴水
B.氯化鐵溶液
C.高錳酸鉀溶液
D.四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO32固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說(shuō)明該反應(yīng)△H>0
D.25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示.
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:
(1)y的元素名稱 , 它位于元素周期表中第周期第族.
(2)h的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
(3)d、g兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性比較強(qiáng)的物質(zhì),其結(jié)構(gòu)式是
(4)x、z兩元素可形成含有10個(gè)電子的分子,該分子的電子式為 . 位于第四周期且與z同主族的元素,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
(5)e、f 兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(6)將1mol e的單質(zhì)在足量d 2中燃燒,所得產(chǎn)物中含有陰離子的數(shù)目為 , 含有的化學(xué)鍵為 . a.離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c.非極性共價(jià)鍵
(7)由x、d兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào)) . a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.K2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)我國(guó)利用海水制鹽具有悠久的歷史。目前,從海水中制得的氯化鈉除食用外,還是重要的工業(yè)原料,從海水中生產(chǎn)金屬鈉流程如下。

請(qǐng)回答:

1③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

2)若為了得到精鹽,除去粗鹽中含有雜質(zhì)泥沙、Mg2+、Ca2+、SO42-等,則制備精鹽的正確的操作順序是________(填字母)。

a.將粗鹽溶解 b.過(guò)濾 c.蒸發(fā) d.加入過(guò)量的碳酸鈉溶液 e.加入過(guò)量的氯化鋇溶液f. 加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液 g. 加入鹽酸,調(diào)溶液的pH略大于7

3)在(2)中d操作的目的是______________________。

4)若要制備2.3噸金屬鈉,理論上需要含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%氯化鈉的粗鹽的質(zhì)量是___噸。

(二)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究,并回答下列問(wèn)題:

1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式是:_________________

2)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣(實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是______(填、)。

3)為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣,應(yīng)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于收集氣體的試管口處,若觀察到____________________,則說(shuō)明氨氣已收集滿。

4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來(lái)制取純凈的氨氣,你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡耐瑢W(xué)是______(填、)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,2.0×10﹣3molL﹣1氫氟酸的水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)得到的[HF]、[F﹣]與溶液pH的變化關(guān)系如下圖.下列敘述不正確的是( ) (提示:Ka(CH3COOH)=1.8×10﹣5molL﹣1 , Ksp(CaF2)=1.5×10﹣10mol3L﹣3

A.兩條曲線交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)溶液的[F]=[HF]
B.加入NaOH溶液至pH=7,溶液中[F]=[Na+]
C.常溫下HF的電離常數(shù)Ka(HF)>Ka(CH3COOH)
D.pH=4時(shí),加入CaCl2固體使[Ca2+]=2.0×10﹣3molL﹣1 , 無(wú)CaF2沉淀析出

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同步練習(xí)冊(cè)答案