【題目】如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃 HNO3，在燒杯中放入用導(dǎo)線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，F(xiàn)e、Pb 都有剩余．下列說法正確的是（ ）

A. Fe比Pb活潑，始終作負(fù)極

B. Fe在濃硝酸中鈍化，始終不會(huì)溶解

C. 電池停止工作時(shí)，燒杯中生成了硝酸鐵

D. 利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想

【答案】D

【解析】

A. Fe 比 Pb 活潑，鐵在濃硝酸中鈍化，所以開始鐵做負(fù)極，鈍化后，鉛做負(fù)極，故錯(cuò)誤；B. Fe 在濃硝酸中鈍化，鐵反應(yīng)生成致密的氧化物，但當(dāng)溶液為稀硝酸時(shí)，鐵做負(fù)極，會(huì)溶解，故錯(cuò)誤；C. 鐵做負(fù)極生成亞鐵離子，所以電池停止工作時(shí)，燒杯中生成了硝酸亞鐵，故錯(cuò)誤；D. 利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液會(huì)產(chǎn)生二氧化氮，不符合“綠色化學(xué)”思想，故正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成

B. 每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.3 mol·L－1 B. 0.03 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.04 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金（質(zhì)量為m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是

A. 假設(shè)a=25，整個(gè)反應(yīng)過程中，主要發(fā)生了6個(gè)離子反應(yīng)

B. c值越大，合金中Mg的含量越高

C. b值越大，合金中Al的含量越高

D. 根據(jù)圖象判斷，鎂鋁合金與50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入2mL鹽酸于試管中。下列對燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及原因說明中正確的是()

A. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應(yīng)放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，溶質(zhì)析出

B. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應(yīng)吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質(zhì)析出

C. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應(yīng)與燒杯中飽和石灰水沒有關(guān)系

D. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應(yīng)既不放出熱量，也不吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為如圖的原電池，則下列說法一定錯(cuò)誤的是(　　)

A. Cd作負(fù)極，Co作正極

B. 原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

C. 甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液

D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________ 。

（3）從下列選項(xiàng)中選出倒入NaOH溶液的正確操作________

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將______ (填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)。

（5）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“變大”、“變小”或“不變”），所求中和熱________（填“變大”、“變小”或“不變”）

（6）用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 電離時(shí)吸熱)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(有些夾持設(shè)備已略)。

（1）寫出A裝置生成氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

（2）裝置B除及吸收HCl外還有兩個(gè)作用, 請寫出: _________________,________________。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性， 為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是________(填編號)。

編號

1

2

3

4

Ⅰ

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

無水氯化鈣

硅膠

濃硫酸

Ⅲ

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_______________________該現(xiàn)象_______(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是____________________。

（5）有人提出，裝置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同位素的是

A.金剛石和石墨B.12C和14C

C.CH4和CH3CH2CH3D.CH3CH2OH和CH3OCH3

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