Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：
（1）①寫出銅帽溶解過(guò)程中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． ②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去．除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是 ．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH至3～4，加入過(guò)量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中的離子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為 ， 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 ．
②若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)得的Cu2+的含量將會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算）

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
開(kāi)始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
完全沉淀的pH	3.2	8.8	8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向?yàn)V液中加入略過(guò)量 ， 使其充分反應(yīng)
②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為；
③過(guò)濾；
④向?yàn)V液中滴加1.0moLL﹣1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH范圍為；
⑤過(guò)濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加熱（至沸騰）
（2）淀粉溶液；溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；偏高
（3）30%的H2O2；3.2～5.9；8.9～11
【解析】解：（1）①銅帽溶解過(guò)程中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

所以答案是：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

②過(guò)氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定，若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過(guò)量的H2O2 除去可加熱至沸；

所以答案是：加熱（至沸騰）；（2）①淀粉溶液為指示劑，當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；

所以答案是：淀粉溶液；溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

②若留有H2O2，加入KI后，會(huì)有以下反應(yīng)：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，誤當(dāng)成2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 生成的碘，使測(cè)定結(jié)果偏高；

所以答案是：偏高；（3）根據(jù)表中陽(yáng)離子沉淀的PH可知，由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入略微過(guò)量的30%H2O2，使其充分反應(yīng)，目的使Fe2+轉(zhuǎn)化完全為Fe3+，②加氫氧化鈉溶液，控制PH在3.2～5.9，使Fe3+沉淀完全，③過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加1.0molL﹣1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH8.9～11，使Zn2+沉淀完全，⑤過(guò)濾、洗滌、干燥⑥900℃煅燒，制得氧化鋅；

所以答案是：①30%的H2O2；②3.2～5.9；④8.9～11．