【題目】.下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。

①金剛石和石墨 ②DT 12C13C O2O3

CH4CH3CH2CH3 CH2=CHCH3CH2=CH2

CH3CH(CH3)CH2CH3CH3(CH2)3CH3 

同系物____________;同分異構(gòu)體____________。

.籃烷分子的鍵線式如圖所示,試回答:

籃烷的一氯代物的種數(shù)為________(不考慮立體異構(gòu))。

.在一定溫度下,體積為2 L的恒容密閉容器中,NO2N2O4之間發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g),如圖所示。

(1)曲線____________ (“X”“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

(2)該反應(yīng)達到限度時,Y的轉(zhuǎn)化率是__________,反應(yīng)開始時與反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的壓強之比為__________。

【答案】 ⑤⑥ 4 Y 60% 14∶11

【解析】.根據(jù)同系物和同分異構(gòu)體的概念分析判斷;

.根據(jù)等效氫判斷一氯代物數(shù)目;

.(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于計量數(shù)之比分析;(2)根據(jù)v=計算反應(yīng)速率;根據(jù)在相同條件下,氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算。

. ①金剛石和石墨是同素異形體;②DT屬于同位素;③12C13C屬于同位素;④O2O3是同素異形體;⑤CH4CH3CH2CH3的結(jié)構(gòu)相似,組成上相差2CH2,是同系物;⑥CH2=CHCH3CH2=CH2的結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1CH2,是同系物;⑦CH3CH(CH3)CH2CH3CH3(CH2)3CH3的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體;⑧的結(jié)構(gòu)相同,是同一種物質(zhì),因此屬于同系物的有⑤⑥;屬于同分異構(gòu)體的有⑦,故答案為:⑤⑥;;

.該有機物分子屬于高度對稱結(jié)構(gòu),有如圖所示:4H原子,則其一氯代物有4種,故答案為:4;

.(1)由方程式2NO2(g) N2O4(g) 可知,反應(yīng)中NO2的物質(zhì)的量變化較大,則Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線,故答案為:Y;

(2)該反應(yīng)達最大限度時,Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,開始時:n(X)+n(Y)=0.4mol+1mol=1.4mol,平衡時:n(X)+n(Y)=0.7mol+0.4mol=1.1mol,在相同條件下,氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比,則反應(yīng)開始時與反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的壓強之比為1.4mol:1.1mol=14:11,故答案為: 60%;14:11。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列關(guān)于元素周期律和周期表的描述,正確的是( )

A. 在元素周期表的右上方可以尋找制取半導(dǎo)體的元素

B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

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【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.利用反應(yīng)A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用.反應(yīng)A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O 已知:。藯l件下反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量.
ⅱ.
①寫出此條件下,反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式
②斷開1mol H﹣O鍵與斷開1mol H﹣Cl鍵所需能量相差約為kJ.

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【題目】苯可被臭氧分解,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),二甲苯通過上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為,若鄰二甲苯進行上述反應(yīng),對其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是

A. 產(chǎn)物為a、b、c,其分子個數(shù)比為abc=123

B. 產(chǎn)物為a、b、c,其分子個數(shù)比為abc=121

C. 產(chǎn)物為ac,其分子個數(shù)比為ac=12

D. 產(chǎn)物為bc,其分子個數(shù)比為bc=21

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【題目】香葉醇(D)是一種特殊的香料,也是一種重要的有機合成的原料。由香葉醇合成功能高分子L的合成路線如下:

已知:

Ⅰ.(R代表烴基,X=Y代表C=C、C=O等不飽和鍵,可與其他基團相連)

Ⅱ.

(1)A的名稱是__________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(3)D中官能團的名稱是__________

(4)試劑a__________。

(5)H得到I的反應(yīng)類型是__________

(6)E生成F的化學(xué)方程式是__________。

(7)I合成J需經(jīng)歷三步反應(yīng),其中第一步、第三步的化學(xué)方程式分別是

第一步:_______________________________________________

第三步:_______________________________________________

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【題目】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是(
A.得氧和失氧
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【題目】在強酸性溶液中,能大量共存的無色透明離子組是(

A.K+、Na+、NO3-Cu2+B.Mg2+、Na+Cl-、SO42-

C.K+Na+、Br-OH-D.Na+、Ba2+、Zn2+、SO42-

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【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖:
(1)①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 . ②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去.除去H2O2的簡便方法是
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)pH至3~4,加入過量KI,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點.上述過程中的離子方程式如下: 2Cu2++4I=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32=2I+S4O62
①滴定選用的指示劑為 , 滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測得的Cu2+的含量將會(填“偏高”、“偏低”、“不變”).
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2 . 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算)

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

完全沉淀的pH

3.2

8.8

8.9

實驗中可選用的試劑:30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH.
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:
①向濾液中加入略過量 , 使其充分反應(yīng)
②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為;
③過濾;
④向濾液中滴加1.0moLL﹣1的氫氧化鈉,調(diào)節(jié)pH范圍為
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前36號元素,其中只有兩種金屬元素。AC同主族,BE同主族;BC能形成兩種常見化合物;CF最外層只有1個電子,且內(nèi)層均已排滿基態(tài)D原子成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的4倍。

請問答下列問題:

(1)基態(tài)B原子的軌道表達式為______其最高能級的電子云有_____個不同的伸展方向。

(2)B、C、E原子半徑由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

(3)DE中第一電離能較大的是_______(填元素符號),原因為___________。

(4)AB形成的最簡單化合物比AE形成的最簡單化合物的熔點______(”),原因為___________

(5)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,D原子的雜化軌道類型為______已知該分子中除氫外其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為________

(6)單質(zhì)F及其同族元素P、Q的堆積模型均為面心立方最密堆積三種原子的半徑分別為128pm、144pm、144pm,其中PQ的相對原子質(zhì)量分別為Mτ(P)、Mτ(Q)。

單質(zhì)F中的配位數(shù)為______;密度為_____g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列式即可)。

單質(zhì)PQ的密度之比為________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代數(shù)式表示]。

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