【題目】一種由富錳渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金屬鹽等)制備高純MnCl2的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“浸取”時的溫度與四種元素的浸取率如圖所示。
①工藝上控制75℃的主要原因是____________________________________________。
②鐵和鋁的浸出率從72℃明顯下降的可能原因是___________________________________。
(2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(3)通過調(diào)整pH可以“除鐵和鋁”。常溫下,三種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全(使其濃度小于1×10-6mol/L)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
Mn(OH)2 | Fe (OH)3 | Al(OH)3 | |
開始沉淀pH | 7.1 | 2.2 | 4. 1 |
沉淀完全pH | 10.8 | 3.5 | ? |
Al(OH)3沉淀完全的pH為______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33};“調(diào)pH”時,應(yīng)將溶液pH調(diào)整的范圍是______________________。
(4)“除重金屬”時,發(fā)生反應(yīng)Hg2++MnSHgS+M2+,其平衡常數(shù)K=___________[已知溶度積常數(shù)Ksp(HgS)=1.6×10-52,Ksp(MnS)=2.5×10-10,答案保留三位有效數(shù)學(xué)]。
(5)“步驟X”包含的操作有蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥等。
【答案】 使濾液中幾乎不含硅的化合物 部分Fe2+及Al3+水解形成沉淀 MnO2+2Fe2++4H+==Mn2++2Fe3++2H2O 5.0 5.0≤pH<7.1 1.56×1042 冷卻結(jié)晶、過濾
【解析】(1)①75℃時Si的浸取率接近于零,而其它元素的浸取率很高,可以使濾液中幾乎不含硅的化合物。②Fe2+和Al3+都能水解,且水解是吸熱的,溫度高于72℃時有利于Fe2+和Al3+水解生成沉淀,導(dǎo)致鐵和鋁的浸出率明顯下降。答案為:使濾液中幾乎不含硅的化合物 、部分Fe2+及Al3+水解形成沉淀
(2)加MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+便于除去,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+2Fe2++4H+==Mn2++2Fe3++2H2O 答案為:MnO2+2Fe2++4H+==Mn2++2Fe3++2H2O
(3)Ksp[Al(OH)3]=c(Al 3+)×c3(OH-)=1×10-6×c3(OH-)=1×10-33,c (OH-)=1×10-9,所以c (H+)=1×10-5 ,pH=5;“調(diào)pH”時,應(yīng)保證Fe3+和Al3+沉淀完全,而Mn2+不產(chǎn)生沉淀,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為5.0≤pH<7.1。答案為:5.0 、 5.0≤pH<7.1
(4)有反應(yīng)Hg2++MnSHgS+M2+,可得K====1.56×1042答案為:1.56×1042
(5)從過濾液3中的到MnCl2,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作。答案為:冷卻結(jié)晶、過濾
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【題目】下圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測。其原理是:K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是
①乙醇沸點低、谝掖济芏缺人 、垡掖季哂羞原性
④乙醇是烴的含氧衍生物、菀掖伎膳c羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)
A. ②⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是( )
A.得氧和失氧
B.化合價的升降
C.有無新物質(zhì)生成
D.電子的轉(zhuǎn)移
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【題目】下列說法正確的是
A.合金比成分金屬熔點高、硬度大
B.鈉具有強還原性,可置換出四氯化鈦溶液中的鈦
C.用原子吸收光譜能確定物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素
D.鎂的熔點高達(dá)2800℃,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
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【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖:
(1)①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 . ②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去.除去H2O2的簡便方法是 .
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.實驗操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)pH至3~4,加入過量KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點.上述過程中的離子方程式如下: 2Cu2++4I﹣=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為 , 滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 .
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測得的Cu2+的含量將會(填“偏高”、“偏低”、“不變”).
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣ . 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算)
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑:30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH.
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:
①向濾液中加入略過量 , 使其充分反應(yīng)
②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為;
③過濾;
④向濾液中滴加1.0moLL﹣1的氫氧化鈉,調(diào)節(jié)pH范圍為;
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒.
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【題目】已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1
④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1
下列敘述正確的是( )
A. 由上述熱化學(xué)方程式可知△H3<△H4
B. H2的燃燒熱為dkJ·mol-1
C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1
D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1
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【題目】常溫下,0.1molL﹣1CH3COONa溶液pH=11,下列表述正確的是( 。
A.c(Na+)=c(CH3COO﹣)
B.c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=0.1 molL﹣1
C.由水電離出來的c(OH﹣)=1.0×10﹣11 molL﹣1
D.往該溶液中加入0.05 molL﹣1的CH3COONa,pH值變大
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【題目】我國成功研制的一種新型可充放電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料,以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖,下列說法正確的是( )
A. B為負(fù)極,放電時鋁失電子
B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替
C. 放電時A電極反應(yīng)式為CxPF6+e-=Cx+PF6-
D. 放電時,若轉(zhuǎn)移1mol電子,石墨電極上可增重7g
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【題目】在一恒定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(填吸熱或放熱). 若增大壓強,則平衡常數(shù)(填序號). A.一定不變 B.一定減小 C.一定增大 D.增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v逆(H2)=v正(H2O)
D.c(CO)=c(CO2)
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