7．（1）N元素基態(tài)原子的電子排布圖為
（2）Fe2+的外圍電子排布式為3d6
（3）X元素位于周期表的第ⅢA族，基態(tài)X原子有7個(gè)軌道填充了電子，則X為Al元素，其價(jià)層電子排布式為3s23p1
（4）33號元素的簡化電子排布式[Ar]3d104s24p3Cu元素的外圍電子排布式3d104s1．

分析 （1）N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1S、2S、2P軌道；
（2）Fe是26號元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子生成Fe2+，其3d軌道上6個(gè)電子為其外圍電子；
（3）基態(tài)X原子有7個(gè)軌道填充了電子，分別是1s、2s、2p、3s、3p軌道，且3p軌道有1個(gè)電子，為Al元素，其3s、3p電子為其價(jià)電子；
（4）33號元素是As元素，其原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其簡化電子排布式；Cu原子核外有29個(gè)電子，其3d、4s電子為其外圍電子．

解答 解：（1）N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1S、2S、2P軌道，其軌道表示式為，故答案為：；
（2）Fe是26號元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子生成Fe2+，其3d軌道上6個(gè)電子為其外圍電子，其價(jià)電子排布式為3d6，故答案為：3d6；
（3）基態(tài)X原子有7個(gè)軌道填充了電子，分別是1s、2s、2p、3s、3p軌道，且3p軌道有1個(gè)電子，為Al元素，其3s、3p電子為其價(jià)電子，所以其價(jià)電子排布式為3s23p1，故答案為：Al；3s23p1；
（4）33號元素是As元素，其原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p3；Cu原子核外有29個(gè)電子，其3d、4s電子為其外圍電子，所以其外圍電子排布式為3d104s1，故答案為：[Ar]3d104s24p3；3d104s1．

點(diǎn)評 本題考查了原子核外電子排布式的書寫，明確原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合構(gòu)造原理來書寫即可，知道哪些電子是價(jià)電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色），分別進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)i：將NO2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1．
實(shí)驗(yàn)ii：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。┤鐖D2．
A．圖1現(xiàn)象說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．圖2中b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
C．c點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（d）＜T（c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以苯甲醛為原料合成化合物Ⅴ的路線如下：

（1）反應(yīng)①②的反應(yīng)類型分別是硝化反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①還可生成另外兩種化合物，它們與化合物 I互為同分異構(gòu)體，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為和．化合物 I的名稱是間硝基苯甲醛．
（3）化合物Ⅲ與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（不要求寫出反應(yīng)條件）
（4）下列說法正確的是BC（雙選，填字母）．
A．化合物 I只有還原性沒有氧化性
B．化合物Ⅲ可以發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物
C．反應(yīng)⑤屬于還原反應(yīng)
D．化合物Ⅴ含有的含氧官能團(tuán)名稱是羰基和醚鍵CH3-C-CH3O
（5）用丙酮代替化合物 I發(fā)生反應(yīng)②、反應(yīng)③可以得到化合物Ⅵ（生產(chǎn)有機(jī)玻璃的中間體），化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl），甲經(jīng)水解后得到丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得到含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．CH2ClCH2OHB．HCOOCH2ClC．CH2ClCHOD．HOCH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是（　�。�
A．紙層析法中濾紙所吸附的水作固定相，不與水混溶的有機(jī)溶劑作流動(dòng)相
B．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上制肥皂時(shí)，常向皂化反應(yīng)混合物中加入食鹽顆粒，使高級脂肪酸鈉析出，這一過程被稱為（　�。�
A．蒸餾B．鹽析C．過濾D．吸附

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．按要求在下列空格中填出有機(jī)物的有關(guān)化學(xué)式：相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物電子式，食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，糖尿病患者尿液中含的糖類結(jié)構(gòu)簡式CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH） CH（OH）CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)．
（1）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌或冶煉難熔金屬等；用化學(xué)方程式表示出其中的原理2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe（舉一例）．鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）氯氣用于漂白、消毒時(shí)，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是HClO（寫化學(xué)式）．缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe元素，通常以硫酸亞鐵的形式給藥，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化．
（3）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．（用化學(xué)方程式表示）．
（4）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
①在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②在該反應(yīng)中，氧化劑是N2，氧化產(chǎn)物是CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．將鈉放入硫酸銅溶液中可置換出銅
B．銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色的煙
C．向氯化鐵溶液中滴入KOH溶液，可產(chǎn)生紅褐色膠體
D．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色

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