【題目】能在空氣中穩(wěn)定保存的物質(zhì)是（ ）

A.亞硫酸B.亞硫酸鈉C.硒化氫水溶液D.硫黃

【答案】D

【解析】

A、亞硫酸具有還性，極易被氧化成硫酸，不能在空氣中穩(wěn)定保存，選項A錯誤；

B、亞硫酸鈉具有還性，極易被氧化成硫酸鈉，不能在空氣中穩(wěn)定保存，選項B錯誤；

C、硒化氫具有還性，極易被氧化成硒，不能在空氣中穩(wěn)定保存，選項C錯誤；

D、硫黃較穩(wěn)定，常溫下在空氣中不易被氧化，能在空氣中穩(wěn)定保存，選項D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L—1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到100 mL。此時，X與鹽酸緩緩地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是

A. 10 ℃ 20 mL 3 mol·L—1的X溶液B. 20 ℃ 20 mL 4 mol·L—1的X溶液

C. 20 ℃ 30 mL 3 mol·L—1的X溶液D. 10 ℃ 20 mL 2 mol·L—1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I：已知MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因_______________________________________

II：鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若用它以及表2中的某些物質(zhì)為原料，按圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：

表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2*

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

表2原料價格表

物質(zhì)

價格（元噸-1）

漂液（含25.2% NaClO）

450

雙氧水（含30% H2O2）

2400

燒堿（含98% NaOH）

2100

純堿（含99.5% Na2CO3）

600

* Fe(OH)2呈絮狀不易從溶液中除去，所以常將Fe2+氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去．

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是___________，寫出步驟②中pH=1時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________；

（2）在步驟③中加入的試劑是______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是______________________________________________________；

（3）某燃料電池的燃料為CO，電解質(zhì)為熔融態(tài)的試劑Z（步驟④中加入試劑的有效成分），則該燃料電池的正極電極反應(yīng)方程式為：____________________；

（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. NH4+中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等 B. 乙醇比乙二醇的沸點低

C. 乙炔與苯的實驗式均為 CH D. 過氧化鈉與過氧化氫中均含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫、氮氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N 2O）的密度相同，則該 混合氣體中二氧化硫、氮氣、二氧化碳的質(zhì)量比為（ ）

A. 4：5：6 B. 22：1：14

C. 64：35：13 D. 29：8：13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列情況可能引起大氣污染的是（ ）

①煤的燃燒；②工業(yè)廢氣任意排放；③燃放鞭炮；④飛機、汽車尾氣的排放

A.只有①②B.只有②④

C.只有①②④D.只有①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O設(shè)計如下原電池，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路電子的流向是從a到b

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2的防治與利用對于環(huán)境保護意義重大。某小組在實驗室中對SO2的性質(zhì)及回收利用等相關(guān)問題進行探究。

（1）用下圖裝置制備純凈的SO2，發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，裝置的連接順序為：a→________（按氣流方向，用小寫字母表示）

（2）用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶

產(chǎn)生乳白色渾濁

+4價S有_______性

用注射器將_______溶液注入充滿SO2的燒瓶

_______

+4價S有還原性，反應(yīng)的離子方程式為_______

（3）工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是：

該小組在實驗室探究步驟Ⅱ時，一定條件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空氣后，欲測定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。

①為該小組設(shè)計實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示）：______________________________________________________________________________

②α =________×100%（用實驗方案中的物理量表示）。

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