【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路電子的流向是從a到b

C. 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

【答案】D

【解析】試題分析：A、根據(jù)原電池的工作原理：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b極上電極反應(yīng)式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，A錯(cuò)誤；B、外電路電子流向是從b流向a，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，SO42－向b極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、總電極反應(yīng)式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應(yīng)式＝總電極反應(yīng)式－b極反應(yīng)式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化簡得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)通過查閱資料得知，可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應(yīng)來快速制取SO2。該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。

回答下列問題：

（1）根據(jù)資料中的相關(guān)信息，甲裝置應(yīng)選擇下列裝置中的____________（填序號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，乙裝置中品紅溶液褪色，說明SO2具有_________性，丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說明SO2具有_________性。

（3）丁裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________；其作用是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素C與過渡元素Co、Fe等在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活有機(jī)合成等方面有重要作用。

(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布式為_______，第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_________。

(2)(CH3)3C+是有機(jī)合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為_______。

(3)治疔鉛中毒可滴注依地酸，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。如圖，下列說法正確的是____(填序號(hào))。

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵

(4)Fe(CO)x常溫下是液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易容于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=______。

(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖.己知鈷原于的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，鈷原子填在氧原子的_____(填“正八面體”“正四面體”或“立方體”)空隙中，在該鈷的氧化物晶胞中原子的空間利用率為______(均用含a、b的計(jì)算表達(dá)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料。無色透明的帶刺激性臭味的液體，在潮濕空氣中劇烈發(fā)煙。某化學(xué)小組采用PCl3氧化法制備POCl3。已知:POCl3的熔點(diǎn)為-112℃，沸點(diǎn)為75.5℃。在潮濕空氣中二者均極易水解面劇烈“發(fā)煙”�；卮鹣铝袉栴}：

I.制備PCl3

(1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。發(fā)生裝置可以選擇圖中的_____(填字母代號(hào))。

(2)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，加熱曲頸瓶同時(shí)打開K1通入干燥氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是_______。

II.制備POCl3(如圖)

(3)盛放堿石灰的儀器的作用是________，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。

(4)裝置F的作用除觀察O2的流速之外，還有________。

III.測定POCl3含量

實(shí)驗(yàn)制得的POCl3中常含有PCl3雜質(zhì)，通過下面方法可測定產(chǎn)品的純度:

①快速稱取5.000g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反應(yīng)；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重復(fù)②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.

已知:H3PO3+I2+H2O==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6.

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________。該產(chǎn)品的純度為________。

(6)若滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題目要求，用化學(xué)語言回答問題。

（I）除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)通常采用的實(shí)驗(yàn)方法是什么？將答案填在橫線上。

(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________；

(2) (NaCl)____________________________________________；

(3) (Br2)___________________________________________________。

（II）某有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O，用質(zhì)譜儀測定其相對(duì)分子質(zhì)量，經(jīng)測定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機(jī)物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題：

(1)該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

(2)請(qǐng)寫出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式________。

（III）有機(jī)物E(C3H3Cl3)是一種播前除草劑的前體，其合成路線如下。

已知D在反應(yīng)⑤中所生成的E，其結(jié)構(gòu)只有一種可能，E分子中有3種不同類型的氯(不考慮空間異構(gòu))。試回答下列問題：

(1)利用題干中的信息推測烴A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。烴A的同系物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的類型：反應(yīng)①是____________，反應(yīng)③是________。

(3)利用題干中的信息推測有機(jī)物D的名稱是______________。

(4)試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說法正確的是

A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：

資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點(diǎn)/℃

58

136

181（升華）

316

1412

熔點(diǎn)/℃

69

25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶

（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：____________________。

② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：_______________。

③ 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。

（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：

物質(zhì)a是______________，T2應(yīng)控制在_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物I (分子式為C13H18O2)是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。

已知：①；

②有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1，其核磁共振氫譜有3組峰；有機(jī)物H是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A___________________；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________；

（3）F→G經(jīng)歷兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型依次為____________，_____________。

（4）C→D第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（5）F在一定條件下能形成一種聚酯類化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________。

（6）己知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與H互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有_______種， 寫出一種滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6:2:2:1:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_______；

（7）參照上述合成路線以丙酮等為原料合成D (無機(jī)試劑任選)______________。

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