【題目】I:已知MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O,而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因_______________________________________
II:鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子.若用它以及表2中的某些物質(zhì)為原料,按圖所示工藝流程進行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂.
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),且生產(chǎn)成本較低,請根據(jù)表1和表2提供的資料,填寫空白:
表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2* | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
表2原料價格表
物質(zhì) | 價格(元噸-1) |
漂液(含25.2% NaClO) | 450 |
雙氧水(含30% H2O2) | 2400 |
燒堿(含98% NaOH) | 2100 |
純堿(含99.5% Na2CO3) | 600 |
* Fe(OH)2呈絮狀不易從溶液中除去,所以常將Fe2+氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去.
(1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是___________,寫出步驟②中pH=1時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________;
(2)在步驟③中加入的試劑是______________________;之所以要控制pH=9.8,其目的是______________________________________________________;
(3)某燃料電池的燃料為CO,電解質(zhì)為熔融態(tài)的試劑Z(步驟④中加入試劑的有效成分),則該燃料電池的正極電極反應(yīng)方程式為:____________________;
(4)在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是____________________________________________
【答案】MgCl2.6H2O水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā),導(dǎo)致水解容易進行,而MgSO4.7H2O如果水解產(chǎn)生的H2SO4無法揮發(fā),所以不易水解 漂液NaClO 2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O 燒堿 使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去 O2+4e-+2CO2═2CO32- MgCO3+H2O═Mg(OH)2+CO2↑
【解析】
I. 依據(jù)MgCl2·6H2O、MgSO4·7H2O受熱水解產(chǎn)物分析,HCl易揮發(fā)而H2SO4不易揮發(fā);
II.(1)步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+,并在控制合適的條件時生成Fe(OH)3沉淀而除去,依據(jù)表二選擇合適的氧化劑;
(2)依據(jù)表三選擇合適的試劑,除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀,過濾除去;
(3)步驟④的目的是將Mg2+從溶液中沉淀出來.對比表2中燒堿和純堿的價格可以看出,純堿比燒堿價格低得多,采用純堿路線既合理又經(jīng)濟,故Z是純堿,以熔融的碳酸鈉為電解質(zhì),CO為燃料可得燃料電池的正極電極反應(yīng)式;
(4)步驟⑤中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是MgCO3和水共熱。
I. MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解生有HCl,HCl揮發(fā),促進水解,而MgSO4·7H2O受熱時生成H2SO4不揮發(fā),不易發(fā)生水解;
II.(1)步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+,并在控制合適的pH條件時生成Fe(OH)3沉淀而除去,雖然漂液和H2O2都可采用,但對比表2提供的原料價格可以看出,漂液比H2O2的價格低得多,所以選漂液最合理,pH=1時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
本題答案為:漂液(NaClO),2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O ;
(2)步驟③的目的在于使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀,以便通過過濾而除去,應(yīng)加入NaOH,如加入純堿,不能達到較高的,分析表1提供的數(shù)據(jù):除去雜質(zhì)離子合理的pH范圍是3.7<pH<9.8,在此范圍內(nèi),如果pH過高,就會有大量的Mg2+生成Mg(OH)2而進入沉淀中,從而導(dǎo)致生產(chǎn)成本的提高,為了兼顧產(chǎn)品質(zhì)量和生產(chǎn)成本,選擇pH=9.8最合理,當(dāng)然此時Mg2+也會部分生成Mg(OH)2沉淀,但由于鹵塊價格低廉,這點不可避免的損失還是可以承受的;
本題答案為:答案為:NaOH,使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去;
(3)通過分析可知Z為Na2CO3,所以正極電解反應(yīng)式為:O2+4e-+2CO2═2CO32-;
本題答案為:O2+4e-+2CO2═2CO32-;
(4)MgCO3和水共熱的化學(xué)方程式為:MgCO3+H2O═Mg(OH)2+CO2↑;
本題答案為:MgCO3+H2O═Mg(OH)2+CO2↑。
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.同主族元素從上到下的第一電離能逐漸減小
B.同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小
C.電負性是相對值,所以沒有單位
D.金屬元素的電負性較大,非金屬元素的電負性較小
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【題目】下圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進行檢測。其原理是:K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是
①乙醇沸點低、谝掖济芏缺人 、垡掖季哂羞原性
④乙醇是烴的含氧衍生物、菀掖伎膳c羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)
A. ②⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有3種官能團
B. 分枝酸的分子式為C10H10O6
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】下列分子中的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵的是( )
A. CH3COONH4 B. Cl2 C. NH3 D. N2H4(分子中各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
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【題目】(1)聚碳酸酯的透光性良好,可制作車、船、飛機的擋風(fēng)玻璃,以及眼鏡鏡片、光盤、唱片等,原來合成碳酸酯的一種原料是用有毒的光氣,現(xiàn)在改用綠色化學(xué)原料碳酸二甲酯與某物質(zhì)縮合聚合,該物質(zhì)屬于(______)類
A.二鹵化物 B.二醇類 C.二醛類 D.二酚類
(2)硅橡膠具有無毒、無味、耐高溫又耐低溫,可制成耐溫墊圈、密封件和人造心臟、人造血管等.它是由單體二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇,經(jīng)脫水縮聚成的聚硅氧烷再經(jīng)交聯(lián)制成的.請用化學(xué)方程式寫出上述二甲基二氯硅烷水解及線型縮聚的過程.
水解方程式為____________________________________________________
縮聚反應(yīng)方程式為_______________________________________________
(3)硝酸甘油又叫三硝酸甘油酯,由1mol甘油和3mol HNO3在濃硫酸、加熱條件下酯化生成,是臨床上常用的抗心率失常藥。該藥可以丙烯為原料合成制得,其合成步驟如下:
1-丙醇丙烯 1,2,3-三氯丙烷 三硝酸甘油酯
( 提示:CH2= CHCH3 + C12 CH2= CHCH2C1+ HC1 )
i:反應(yīng)②的產(chǎn)物是_______________,反應(yīng)④的產(chǎn)物是______________(均寫結(jié)構(gòu)簡式)。
ii:寫出③的化學(xué)方程式____________________________________
iii:如果在制取丙烯時所用的1-丙醇中混有2-丙醇,對所制丙烯的純度有無影響? 請簡要說明理由_____________________________________________________________ 。
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【題目】天空不是垃圾場,污染氣體不能隨便排,研究大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
(1)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知:
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1 (b>0)
若用標(biāo)準狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反應(yīng))的整個過程中放出的熱量為_________ kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
(2) 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1
②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1
③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1
請寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________。
(3)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如下圖所示:
①NiO電極上發(fā)生的是_______________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②Pt電極上的電極反應(yīng)式為_______________。
(4)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO 2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。
實驗 編號 | t(℃) | NO初始濃度 (mol/L) | CO初始濃度 (mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | B | 124 |
Ⅲ | 350 | A | 5.80×10-3 | 82 |
①請把表中數(shù)據(jù)補充完整:A_______________;B_______________。
②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實驗_______________(填實驗序號)。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中,NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如下圖所示,其中表示實驗Ⅱ的是曲線_________(填“甲”或“乙”)。
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