【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. NH4+中質子數(shù)和電子數(shù)相等 B. 乙醇比乙二醇的沸點低

C. 乙炔與苯的實驗式均為 CH D. 過氧化鈉與過氧化氫中均含有非極性鍵

【答案】A

【解析】

試題A、NH4+中質子數(shù)為11，電子數(shù)為10，錯誤；B、乙二醇的相對分子質量大于乙醇，沸點增大，正確；C、乙炔的分子式為C2H2，苯的分子式為C6H6，實驗式都是CH，正確；D、過氧化鈉與過氧化氫中氧原子之間形成非極性鍵，正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d 為兩個電極。下列有關的判斷不正確的

A. c 為負極，發(fā)生氧化反應

B. 電池工作的過程中，d 電極上產生氣泡

C. 電池工作時，溶液中 SO42－向 d 移動

D. 電池工作的過程中，溶液中 SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是

A. (CH3)3 C—CH=CH2B. CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3

C. HC≡CCH(CH3)C(CH3)3D. (CH3)3CC(CH3)=CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵的是（ ）

A. CH3COONH4 B. Cl2 C. NH3 D. N2H4（分子中各原子均達到穩(wěn)定結構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）假設元素周期表可以發(fā)展到第八周期，而且電子仍按照構造原理填入能級，第八周期應為_____種元素。

（2）已知N-N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00:1.77:2.34.如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應而乙炔容易發(fā)生加成反應?___

（3）下圖是兩種具有相同分子式的有機物——鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結構簡式。已知它的沸點相差很大，其中對羥基苯甲酸沸點較高，如何從氫鍵的角度來解釋？_______

鄰羥基苯甲酸 對羥基苯甲酸

（4）離子晶體如食鹽，很脆，經不起錘擊；原子晶體如石英，同樣很脆，也經不起錘擊。然而食鹽和石英的摩氏硬度卻相差極大，應如何解釋？____________________________________

（5）如圖依次是金屬鈉、金屬鋅、碘、金剛石晶胞的示意圖，

i：上圖的碘晶體中碘分子的排列有____種不同取向，晶胞平均含_______個原子。

ii：金屬鋅晶胞參數(shù)依次為：a=266.49 pm，b=266.49 pm，c=494.68 pm，α=90°,β=90°，γ=120°，則該晶胞的底面積為 ___________cm2.。（只列式不計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在空氣中穩(wěn)定保存的物質是（ ）

A.亞硫酸B.亞硫酸鈉C.硒化氫水溶液D.硫黃

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【題目】相對分子質量為 M 的氣態(tài)化合物V L（標準狀況），溶于m g 水中， 得到質量分數(shù)為 w、物質的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 溶液密度 B. 物質的量濃度

C. 溶液的質量分數(shù) D. 相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

（1）在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2 > t1）:

反應時間/min

0

t1

t2

n(CO)/mol

1.20

0.80

0.80

①反應在t1min內的平均速率：v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

②t2時刻，該反應的正反應速率___逆反應速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。

①該電池供電時，____能轉化為____能。

②寫出該電池供電時的總反應方程式________。

③電極b上發(fā)生______反應（“氧化”或“還原”）。

④在外電路中，電子流動的方向為________。

（3）鎂鋁合金（Mg17Al10）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。得到的混合物Y（17MgH2＋10Al）在一定條件下可釋放出氫氣。

①鎂鋁合金的熔點比金屬鎂的熔點______。（填“高”或“低”）

②在6.0 mol·L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氫后得到的混合物Y與足量上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知95 ℃時水的離子積KW＝1×10－12，25 ℃時KW＝1×10－14，回答下列問題：

（1）95 ℃時水的電離常數(shù)K(95 ℃)________25 ℃時水的電離常數(shù)(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）95 ℃純水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

（3）95 ℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時pH＝________。

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