【題目】已知下列實驗事實：

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。

下列判斷不正確的是

A. 化合物KCrO2中Cr元素為+3價

B. 實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C. 實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性

D. 實驗③證明氧化性： Cr2O72－> I2

【答案】C

【解析】試題分析：A、化合物KCrO2中，K為+1價，O為-2價，由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價，正確；B、由反應(yīng)①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，正確；C、實驗②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價由-1價降低為-2價，所以證明H2O2有氧化性，錯誤；D、由③中溶液變藍，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性：Cr2O>I2，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下列反應(yīng)回答相應(yīng)問題．
①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為 ．
②S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 還原劑是還原產(chǎn)物是
③3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 反應(yīng)中若消耗3molCl2共轉(zhuǎn)移mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）最大的是（ ）

A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH3·H2OD.CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗證CH4是否具有還原性，設(shè)計了如下實驗：

（1）實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；

（2）研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是___________________；請設(shè)計一個實驗方案證明你的結(jié)論（用文字表示，不必畫實驗裝置圖）_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)元素中屬于組成生物體細胞的微量元素是

A. K B. Mg C. Mn D. Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
（1）還原產(chǎn)物是
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
（3）用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。

回答下列問題：

（1）調(diào)pH時，加入MgO的原因___________。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗SO42-已沉淀完全？____________。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的類型為_____________________________，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮、①______；②_____；③過濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量4.00 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和30 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液30.00 mL。

①滴定時應(yīng)用_____________（“酸式”或“堿式”）滴定管。步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（ ）
A.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4
B.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
C.I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機械制造、電纜護防等行業(yè)。

（1）用PbS熔煉鉛的過程中會有如下反應(yīng)發(fā)生：

2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g） △H=a kJ·mol-1

PbS（s） +2O2（g） =PbSO4（s） △H=b kJ·mol-1

PbS（s） +2PbO（s） =3Pb（s） +SO2（g） △H=c kJ·mol-1

寫出PbS與PbSO4反應(yīng)生成Pb和SO2的熱化學(xué)方程式____________________。

（2）利用電解法也可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如下圖所示。

a電極的名稱是__________，b電極的電極反應(yīng)式為______________________，該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

（3）鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。鉛蓄電池充電時，二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________（填“正極”或“負極”）相連接，該電極的電極反應(yīng)式為________________________________。

（4）PbO2受熱會隨溫度升高逐步分解。稱取23.9g PbO2，將其加熱分解，受熱分解過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

A點與C點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為____________、_______________________。

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