【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。
回答下列問題:
(1)調(diào)pH時,加入MgO的原因___________。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-已沉淀完全?____________。
(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的類型為_____________________________,再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:蒸發(fā)濃縮、①______;②_____;③過濾、洗滌。
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量4.00 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和30 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點,此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液30.00 mL。
①滴定時應(yīng)用_____________(“酸式”或“堿式”)滴定管。步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
【答案】 能與H+反應(yīng)增大pH,不引入新的雜質(zhì) 靜置,取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀,則SO42-沉淀完全 復(fù)分解反應(yīng) 趁熱過濾 冷卻結(jié)晶 酸式 ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O 74.75%
【解析】考查化學(xué)工藝流程,(1)根據(jù)流程,加入高錳酸鉀的目的是把Fe2+氧化成Fe3+,加入BaCl2的目的是除去SO42-,加入MgO的目的是除去Fe3+,原理是加入MgO與H+反應(yīng),增大pH,使Fe3+以氫氧化鐵形式沉淀出來,同時不引入新的雜質(zhì);(2)檢驗SO42-已完全除去的檢驗:靜置,取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀,則SO42-沉淀完全;(3)根據(jù)實驗?zāi)康模尤?/span>NaClO3飽和溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成Mg(ClO3)2;根據(jù)溶解度隨溫度變化曲線,因此采取蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌;(4)①酸式滴定管盛放酸性溶液和具有強氧化性的溶液,堿式滴定管只能盛放堿性溶液,K2Cr2O7具有強氧化性,因此用酸式滴定管進行滴定;ClO3-具有強氧化性,Fe2+具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),ClO3-被還原成Cl-,F(xiàn)e2+氧化成Fe3+,因此離子反應(yīng)方程式為:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O;②發(fā)生Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,此時消耗的Fe2+是與ClO3-反應(yīng)剩下的Fe2+,剩下的Fe2+的物質(zhì)的量為30×10-3×0.1×6mol=1.8×10-2mol,與ClO3-反應(yīng)的Fe2+物質(zhì)的量為(30.00×10-3×1.000-1.8×10-2)mol=1.2×10-2mol,因此消耗ClO3-物質(zhì)的量為2×10-3mol,即Mg(ClO3)2·6H2O物質(zhì)的量為1×10-2mol,即Mg(ClO3)2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1×10-2×299/4×100%=74.75%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。
(1)能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母序號)。
A.2 ν逆(H2) = ν 正(CO)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
F、CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1
(2)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1,該反應(yīng)△H_______0(填“>”或“<”)。
(3)一定溫度下,將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判斷平衡移動的方向是_______________(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”);
③在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是_____________(填字母)。
A.H2的濃度減小; B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快;
C.甲醇的物質(zhì)的量增加; D.重新平衡時, 增大;
(4)上圖2表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應(yīng)速率A_________ C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A_________ C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用_____________的方法(填“升溫”或“降溫”)。
(5)如圖是一定的溫度和壓強下和反應(yīng)生成1 mol 過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式__________________H的數(shù)值用含字母、Q的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取CO2氣體的過程中,不慎用到了濃鹽酸,導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體,他們設(shè)計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實驗. 查閱資料得知:過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng):
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
請回答下列問題:
(1)裝置A的作用是 .
(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分,小組同學(xué)取適量固體于試管中,加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M,無氣泡產(chǎn)生,則該固體中不含 , 該小組同學(xué)繼續(xù)進行探究.
(3)【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么? 【做出猜想】猜想一:Na2CO3猜想二:NaOH 猜想三:Na2CO3和NaOH
經(jīng)過討論,大家一致認(rèn)為猜想不合理,理由是 .
(4)【實驗驗證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中,向其中加入過量的溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向濾液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅,則證明猜想三成立.
(5)【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為,將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液,也能得出同樣的結(jié)論, 你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(填“正確”或“錯誤”),理由是 .
(6)【拓展延伸】在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中,加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體,有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列實驗事實:
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍。
下列判斷不正確的是
A. 化合物KCrO2中Cr元素為+3價
B. 實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C. 實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D. 實驗③證明氧化性: Cr2O72-> I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍,同溫同壓下,B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍,則A的相對分子質(zhì)量是( )
A.
B.
C.29mn
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B.14 g氮氣中含NA個氮原子
C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na+
D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個Fe(OH)3膠粒
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣個數(shù)為1NA
C.25℃,1.01×105Pa,11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D.常溫下,23 g NO2含有2NA個氧原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)酶的敘述錯誤的是( )
A.絕大多數(shù)酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)
B.酶的催化作用具有選擇性和專一性
C.高溫會使酶失去活性
D.酶只有在強酸性或強堿性條件下才能發(fā)揮作用
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