【題目】下列化學(xué)元素中屬于組成生物體細(xì)胞的微量元素是
A. K B. Mg C. Mn D. Ca
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知:斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量,形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說(shuō)法正確的是
A. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定
B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1
C. 形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出193 kJ的能量
D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g),體系的能量增加362kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是—種極強(qiáng)的氧化劑,常應(yīng)用于飲用水處理,其工業(yè)制備方法如圖所示:
(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是__________價(jià)。
(2)反應(yīng)I的目的是________________________________。
(3)反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。
(4)洗滌粗品時(shí)選用乙醇而不用水的理由是________________________________。
(5)己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH,請(qǐng)你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。
(6)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),自來(lái)水廠常使用高鐵酸鉀(K2FeO4)進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì),其消毒原理是______________________。
(7)可用亞鉻酸鹽滴定法測(cè)定高鐵酸鉀含量,滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:
①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中,加入稍過(guò)量的NaCrO2,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的過(guò)程中,不慎用到了濃鹽酸,導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過(guò)氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn). 查閱資料得知:過(guò)氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng):
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A的作用是 .
(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分,小組同學(xué)取適量固體于試管中,加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M,無(wú)氣泡產(chǎn)生,則該固體中不含 , 該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究.
(3)【提出問(wèn)題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么? 【做出猜想】猜想一:Na2CO3猜想二:NaOH 猜想三:Na2CO3和NaOH
經(jīng)過(guò)討論,大家一致認(rèn)為猜想不合理,理由是 .
(4)【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中,向其中加入過(guò)量的溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅,則證明猜想三成立.
(5)【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為,將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液,也能得出同樣的結(jié)論, 你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)(填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由是 .
(6)【拓展延伸】在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中,加入足量的過(guò)氧化鈉(Na2O2)固體,有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知31g白磷(P4)變?yōu)?/span>31g紅磷(P)時(shí)釋放能量。上述變化屬于__變化(填“物理”或“化學(xué)”);穩(wěn)定性白磷__紅磷(填“>”或“<”);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán)。
下列判斷不正確的是
A. 化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)
B. 實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物
C. 實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D. 實(shí)驗(yàn)③證明氧化性: Cr2O72-> I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向下列溶液中加入足量NaOH最終無(wú)沉淀存在的是
A. MgCl2 B. AlCl3 C. FeCl2 D. Ca(HCO3)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
B.14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子
C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na+
D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在80℃時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) C(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0. 20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,表中b_________c(填“<”、“=”、“>”)。
(2)20s時(shí),N2O4的的濃度為__________________mol·L-1,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________________;
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________
在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:______________(保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)。
(4)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí)____________。
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
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