【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)楸椒肿雍腥齻(gè)碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體,在350℃時(shí)會(huì)迅速分解生成CaO和O2 , 殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面,其工業(yè)生產(chǎn)流程如下:
(1)步驟②制取CaO28H2O的反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng).
(2)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 .
(3)檢驗(yàn)CaO28H2O是否洗凈的方法是 .
(4)在CaO28H2O加熱脫水的過(guò)程中,需不斷通入不含二氧化碳的氧氣,目的是抑制CaO2分解和 .
(5)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量(加熱、夾持、連接管等儀器省略).
①裝置連接的順序?yàn)?/span>(填字母);A中藥品為 .
②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法: .
③若所取產(chǎn)品的質(zhì)量是m g,測(cè)得氣體體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某可充電的鋰離子電池,以LiMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池總反應(yīng)為:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí),正極反應(yīng)為:Li++LiMn2O4+e- =Li2Mn2O4
C.充電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為:Li++e- =Li
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí),向A容器中充入2 mol SO3(g),關(guān)閉K,向B容器中充入1 mol SO3(g),兩容器分別發(fā)生反應(yīng):2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積變?yōu)?/span>1.2aL,容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為___________。
(2)若打開(kāi)K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為___________L(連通管中氣體體積忽略不計(jì))。
(3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H,得到如下數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
Ⅰ | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
Ⅱ | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
Ⅲ | 900 | 2 | 1 | a | b | t |
①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H_______ 0(填“>”或“<”)。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中a=______,達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為:α2(H2O)____α3(H2O)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液,振蕩后褪色,正確的解釋為 ( )
A.苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多
B.苯環(huán)受側(cè)鏈影響易被氧化
C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響易被氧化
D.由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響均易被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物,為了治理污染,常通入NH3 , 發(fā)生反應(yīng)NOx+NH3→N2+H2O來(lái)治理污染.現(xiàn)有NO,NO2的混合氣體3L,用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2 , 則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1
B.2:1
C.1:3
D.1:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),海水的綜合利用具有重要意義(如下圖)
(1)氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料,為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作:①加過(guò)量的NaOH溶液;②加過(guò)量的BaCl2溶液③加過(guò)量的Na2CO3溶液;④過(guò)濾;⑤加適量的鹽酸,第③步操作的目的是
(2)在實(shí)驗(yàn)室可以用萃取的方法提取溴,在萃取操作過(guò)程中,下列說(shuō)法不正確的是 .
A.萃取劑可選用苯、CCl4、裂化汽油等有機(jī)溶劑.
B.萃取分液時(shí)下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.在萃取過(guò)程中,需要振蕩分液漏斗,并打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣.
(3)通入熱空氣吹出溴,并用SO2的水溶液吸收的目的是 .
(4)步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 .
(5)步驟Ⅲ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 , 解釋該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因 .
(6)海水提溴蒸餾過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80﹣90℃,溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因 .
(7)工業(yè)上不用電解熔融MgO制金屬鎂,理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】決定主族元素在元素周期表中位置的是( )
A. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)B. 次外層電子數(shù)
C. 原子核內(nèi)中子數(shù)D. 原子的相對(duì)原子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
B.S SO3 H2SO4
C.飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
D.MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO
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