Question

在一個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、SO₃、O₂的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列數(shù)據(jù)可能的是（　　）

• A、c（SO₂）=0.4mol/L
• B、c（SO₂）=c（SO₃）=0.15mol/L
• C、c（SO₂）=0.25mol/L
• D、c（SO₃）=0.4mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答： 解：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
某時(shí)刻      0.2mol/L  0.1mol/L   0.2mol/L
極限轉(zhuǎn)化    0.4mol/L  0.2mol/L    0
極限轉(zhuǎn)化    0          0          0.4mol/L
A、SO₂為0.4mol/L，SO₂的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若完全反應(yīng)，SO₂的濃度的濃度為0.4mol/L，達(dá)到平衡的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，只能一個(gè)減小，另一個(gè)增大，故B錯(cuò)誤；
C、SO₂為0.25mol/L，SO₂的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則SO₂的濃度濃度為0.4mol/L，實(shí)際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故C正確；
D、SO₃為0.4mol/L，SO₃的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO₃的濃度的濃度為0.4mol/L，達(dá)到平衡的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為不完全轉(zhuǎn)化性，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用極限轉(zhuǎn)化的思想來(lái)分析物質(zhì)的最大濃度，但實(shí)際濃度一定小于最大濃度，難度不大．