14g環(huán)己烷含碳原子數(shù)是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：環(huán)己烷分子式為C6H12，根據(jù)n=
m
M
計算環(huán)己烷的物質(zhì)的量，碳原子物質(zhì)的量為環(huán)己烷的6倍，再根據(jù)N=nNA計算碳原子數(shù)目．
解答： 解：環(huán)己烷分子式為C6H12，14g環(huán)己烷的物質(zhì)的量為
14g
84g/mol
=
1
6
mol，含有碳原子物質(zhì)的量為
1
6
mol×6=1mol，故含有碳原子數(shù)目為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故答案為：6.02×1023．
點評：本題考查微粒數(shù)目有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O；請回答下列問題（反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng)，也可以是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）．
（1）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體．則B為
 
（填化學(xué)式下同）．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若A為燒堿溶液，C是相對分子質(zhì)量為100的白色沉淀，D為正鹽．則C為
 
．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色．實驗室常用此反應(yīng)制備C氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．測得用排空氣法收集到一燒瓶C氣體的質(zhì)量是相同狀況下相同體積的H2質(zhì)量的11倍，若用該燒瓶中C氣體做噴泉實驗，實驗完畢后，燒瓶中水約上升到燒瓶容積的
 
．（填“幾分之幾”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：
（1）寫出A、E的化學(xué)式：A
 
，E
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E-→C：
 
；
②C-→D：
 
．
（3）B與E的濃溶液能反應(yīng)，當(dāng)B、E等物質(zhì)的量反應(yīng)時，化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)現(xiàn)象
 
．
（4）若A為氣態(tài)單質(zhì)，則寫出B、D化學(xué)式：B
 
，D
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表各選項中，通過置換反應(yīng)不能實現(xiàn)由Y到W轉(zhuǎn)化的一組化合物是（　�。�
 A．B．C．D．
YNa2CO3SiO2Fe2O3H2O
WNaHCO3COAl2O3NaOH
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有
 
種．
（2）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為
 
，中子數(shù)之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是（　　）
A、17g氨所含有的原子數(shù)與共價價鍵數(shù)均為NA
B、鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分子的電子式正確的是（　�。�
A、CH3Cl
B、羥基
C、CO2
D、C2H4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各式中，表示水解反應(yīng)的是（　�。�
A、H2O+H2O?H3O++OH-
B、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、NH3+H2O?NH3?H2O
D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對氮及其化合物的研究具有重要意義．

（1）在1L密閉容器中，4mol氨氣在一定條件下分解生成氮氣和氫氣．2min時反應(yīng)吸收熱量為46.1kJ，此時氨氣的轉(zhuǎn)化率為25%．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
，這段時間內(nèi)v（H2）=
 
．
（2）298K時．在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）fN2O4（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1所示．達(dá)平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍．
①298K時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
（精確到0.01）；
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）；
a．混合氣體的密度保持不變
b．混合氣體的顏色不再變化
e．氣壓恒定時
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用氨氣可設(shè)計成如圖2所示燃料電池，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．則a電極電極反應(yīng)式為
 
．
（4）t℃下，某研究人員測定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5．NH4+的水解常數(shù)為1.5×10-8，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
，請判斷t
 
25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案