【題目】水的電離平衡曲線如圖所示:

(1)若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子濃度,當溫度上升到100 ℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從________增加到________

(2)將pH=8的氫氧化鋇溶液與pH=5的鹽酸溶液混合并保持100 ℃恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________

(3)已知AnBm的離子積K=[Am]n·[Bn]m,在某溫度下,氫氧化鈣溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g·cm-3,其離子積為K________。

【答案】1×10-141×10-122∶90.004

【解析】

(1)由水的離子積定義式和圖中氫離子和氫氧根離子的濃度可知AB,水的離子積從1×1014 變化到1×1012;(2)設(shè)氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積分別為Vb、Va,(1012/108Vb-105Va)/(VaVb)=1012/107Vb/Va=29,故答案為29;(3)因為氫氧化鈣的溶解度為0.74 g,所以該溫度下1 000 g飽和氫氧化鈣溶液含氫氧化鈣質(zhì)量為7.4 g,氫氧化鈣物質(zhì)的量為0.1 mol,即[Ca2]=0.1 mol·L1,[OH]=0.2 mol·L1,所以K=[Ca2]·[OH]2=0.004,故答案為:0.004。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中,不正確的是( )

A. 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化

B. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C. 放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中充入7.6mol NO3.8mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②2NO2(g)N2O4(g)

測得NO2N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2。下列說法正確的是

A. 5min的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=0.18mol·L1·s1

B. T1時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6

C. 反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

D. 若起始時向該容器中充入3.6mol NO22.0mol N2O4,T1達到平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1 mol Fe1 mol Cl2充分反應(yīng)生成FeCl3時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B. 通常狀況下,11.2 LH2所含的氫原子數(shù)為NA

C. 1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為910

D. 一定溫度下,1 L 0.5 mol·L1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答:

(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______________________________________。

(2)B為0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。

(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),在25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100 mL 蒸餾水中;②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中;④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,充分攪拌后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號);②中氯離子的濃度為___mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項中,為完成相應(yīng)實驗,所用儀器或相關(guān)操作合理的是(

A

B

C

D

配制1mol/L AlCl3溶液

實驗室制取

氫氣

比較硫、碳、硅三種

元素的非金屬性強弱

盛裝NaOH

溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型鎂鋁合金(Mg17Al12)(合金中金屬化合價均為0)有儲氫性能,下列說法正確的是(

A. 該合金應(yīng)在氮氣保護下,將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成

B. 1molMg17Al12與鹽酸完全反應(yīng)放出H235mol

C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D. 等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序為:V(Mg)>V(合金)>V(Al)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物的分子式為C5H8O,其能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與Br2發(fā)生加成反應(yīng),若將它與H2加成,所得產(chǎn)物不可能是下列有機物中的( )

(CH3)3CCH2OH (CH3CH2)2CHOH CH3(CH2)3CH2OH (CH3)2CHCH2CH2OH CH3CH2CH(CH3)CH2OH

A.①②B.③④C.①②③④⑤D.②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列材料可能是用玻璃鋼制作的是(  )

①棉紗、诓AА、垆摬摹、芑荨、萦螛奋嚒、薏妥酪

A.①②③

B.①②④

C.③④⑤

D.④⑤⑥

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