【題目】新型鎂鋁合金(Mg17Al12)(合金中金屬化合價(jià)均為0)有儲(chǔ)氫性能,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該合金應(yīng)在氮?dú)獗Wo(hù)下,將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成
B. 1molMg17Al12與鹽酸完全反應(yīng)放出H2為35mol
C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D. 等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序?yàn)椋?/span>V(Mg)>V(合金)>V(Al)
【答案】B
【解析】
A.制備該合金如果在氮?dú)獗Wo(hù)下,Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉時(shí),鎂和氮?dú)夥磻?yīng)3Mg+N2Mg3N2,A錯(cuò)誤;
B.1molMg17Al12中含17molMg、12molAl,分別與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量分別是17mol、12mol×=18mol,因此在與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的總物質(zhì)的量分別為35mol,B正確;
C.鎂鋁合金中的Mg、Al都是比較活潑的金屬,可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2、AlCl3,但Mg不能與NaOH溶液反應(yīng),因此不能完全溶解在NaOH溶液中,C錯(cuò)誤;
D若金屬質(zhì)量為mg,若完全為Mg,放出氫氣的物質(zhì)的量為mol,若完全是Al,反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的量為=mol,若為鎂鋁合金,放出氫氣的物質(zhì)的量介于二者之間,即mol <n(H2)<mol,氫氣的物質(zhì)的量越大,在相同外界條件下其體積越大,所以等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序?yàn)椋?/span>V(Mg)<V(合金)<V(Al),D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色,則試樣中含有K+
B. 用廣泛pH試紙測(cè)得NaClO溶液的pH值為12
C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)
D. 金屬鎂失火不可用水來(lái)滅火
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種化合物,有的是藥物,有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示:
(1)化合物A的分子式是 ;A中含有的官能團(tuán)的名稱是 、
(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是(填序號(hào)) ;
(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn) 組峰;
(4)1mol D最多能與 mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度上升到100 ℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從________增加到________。
(2)將pH=8的氫氧化鋇溶液與pH=5的鹽酸溶液混合并保持100 ℃恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。
(3)已知AnBm的離子積K=[Am+]n·[Bn-]m,在某溫度下,氫氧化鈣溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g·cm-3,其離子積為K=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說(shuō)法正確的是
A. 都不易溶于水
B. 除乙酸外,其余都不能與金屬鈉反應(yīng)
C. 苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)
D. 乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取少量溴苯,回答下列問(wèn)題。
(1)三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________________________;
(2)滴入苯和液溴,觀察到三頸燒瓶中的現(xiàn)象_____________;
(3)反應(yīng)過(guò)程中在錐形瓶導(dǎo)管出口附近可以觀察到的現(xiàn)象是 ___________________,導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中液面以下的原因是__________________________________;
(4)洗氣瓶中盛放CCl4的作用是_____________,干燥管的作用是 ________________;
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向錐形瓶中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向錐形瓶中加入_________,現(xiàn)象是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
Ⅰ.探究1:驗(yàn)證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
1、各取1.0g金屬X和金屬Z,分別加入到5mL水中 | 金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈 |
2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y(形狀相同),分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。 | 金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈 |
通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種元素金屬性由強(qiáng)到弱是_____,則下列判斷正確的是(__________)
A.原子序數(shù):Y>Z>X B.原子的最外層電子數(shù)X>Y>Z
C.原子半徑:Y>Z>X D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)
Ⅱ.探究2:驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
(1)裝置A中盛放的試劑是_______(填選項(xiàng)),化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。
A.Na2SO3溶液 B.Na2S溶液 C.Na2SO4溶液
(2)下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______(填選項(xiàng))。
A.HCl比H2S穩(wěn)定
B.HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)
C.HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
D.鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,而硫與鐵反應(yīng)生成FeS
(3)若要驗(yàn)證非金屬性:Cl>I,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象,即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl>I的原因:同主族元素從上到下,________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 電極a為電池的負(fù)極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-═2H2O
C. 電路中每流過(guò)2mol電子,在正極消耗22.4L H2S
D. 每34g H2S參與反應(yīng),有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化合物A中C、H、O三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%、4.2%和58.3%。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)0.01 mol A在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A的分子式是________。
(2)實(shí)驗(yàn)表明:A分子中不含醛基。1 mol A與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出3 mol二氧化碳。在濃硫酸催化下,A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)。A分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰,且峰面積之比為1∶2∶2∶3。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。
(3)在濃硫酸催化和適宜的反應(yīng)條件下,1 mol A與 3 mol乙醇反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為________,官能團(tuán)的名稱為________,由A生成B的反應(yīng)類型是____________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
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