Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。

(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時(shí)，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅�相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號(hào))；②中氯離子的濃度為___mol·L－1。

Answer 1

【答案】[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－]HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中[OH－]>[H＋]鹽酸Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑②①④③9×10－10

【解析】

(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性，則有[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－]；(2)NaHCO3溶液的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性，故答案為：HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中[OH－]>[H＋]；(3)抑制FeCl3水解常加入鹽酸，Fe3＋與HCO可發(fā)生雙水解反應(yīng)，故答案為：鹽酸、Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑；(4)Ag＋濃度與溶液中的Cl－濃度有關(guān)，因[Ag＋]·[Cl－]＝Ksp，當(dāng)溶液中氯離子濃度越大，則Ag＋濃度越小，由此可得其濃度的大小順序?yàn)棰冖佗堍郏辉冖谥?/span>n(Cl-)=1.8×10－10÷0.2=9×10－10(mol/L)，故答案為：②①④③、9×10－10。