【題目】下列有關化學反應的說法中，不正確的是（ ）

A. 化學反應一定伴隨能量變化

B. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

C. 放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

【答案】D

【解析】A、化學變化是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，斷鍵吸熱成鍵放熱，所以物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化，故A正確；B、因化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故B正確；C、反應物的總能量高于生成物的總能量，多余的熱量以熱量的形式放出去，所以為放熱反應，故C正確；D、燃燒需要加熱到著火點，但是放熱反應，所以經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、、，某興趣小組進行以下實驗：(1)取少量該溶液加入過量硝酸鋇溶液后過濾得白色沉淀和濾液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)沉淀完全溶解(3)向(1)中所得濾液中加入足量鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色,下列敘述正確的是

A. 原溶液中可能含有Na＋、

B. 由（3）推斷原溶液中存在Fe3＋

C. 原溶液中一定有I、、Na＋

D. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積為V L的恒容容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖所示。已知在反應過程中混合氣體的總的物質的量沒有變化。請回答：

（1）V =_________。

（2）若t1=15s時，則0-t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=__________。

（3）寫出反應的化學方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的分子式為C9H12，其屬于芳香烴的同分異構體有（不考慮立體異構）（ ）

A.6種B.7種C.8種D.9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文獻記載所涉及的化學知識敘述錯誤的是

A. 明代《天工開物》之《燔石·青礬》卷中“取入缸中浸三個小時，漉入釜中煎煉”，運用了過濾的化學操作。

B. “┄欲去雜還純，再入水煎煉┄傾入盆中，經(jīng)宿結成白雪”采用了重結晶的方法。

C. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應。

D. “水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黃升而為銀朱”該過程應用了升華的物理方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平請回答：

(1)乙烯的結構式是______。

(2)寫出乙烯在一定條件下生成聚乙烯塑料的化學方程式為______。

(3)可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是______(填序號

①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液

(4)在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A，A的結構簡式是______，其反應類型是__________反應填“取代”或“加成”。

(5)下列化學反應原理相同的是______填序號。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K+

B. 用廣泛pH試紙測得NaClO溶液的pH值為12

C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質

D. 金屬鎂失火不可用水來滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各式各樣電池的迅速發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是()

A.手機上用的鋰離子電池屬于一次電池。B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極

C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極上被還原D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________。

(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100 ℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

(3)已知AnBm的離子積K＝[Am＋]n·[Bn－]m，在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g·cm－3，其離子積為K＝________。

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