【題目】下列有關(guān)有機物的組成和結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　)

A. 金剛烷()的分子式為C10H14

B. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

C. 分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物

D. 環(huán)戊二烯()分子中最多有9個原子在同一平面

【答案】D

【解析】A項，金剛烷的分子式為C10H16，錯誤；B項，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，錯誤；C項，分子式為CH4O的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，分子式C2H6O的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH2OH、CH3OCH3，CH3CH2OH與CH3OH互為同系物，CH3OCH3與CH3OH不互為同系物，錯誤；D項，與碳碳雙鍵碳直接相連的原子和雙鍵碳原子一定共平面，與飽和碳原子直接相連的四個原子構(gòu)成四面體，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子在同一平面上，正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，某時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是( )

A.

B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)I>II

C. 時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D. I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I<II

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)混合時,鐵能溶解但無氣體產(chǎn)生的是(　 　)

A.鐵粉與鹽酸B.鐵屑與稀硫酸

C.鐵粉與硫酸銅溶液D.鐵釘浸入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+濃度最大的是

A. 8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液 B. 8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C. 10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D. 2 L 0.5mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定裝置如圖

（1）圖中A的名稱是：_____________________________

（2）若實驗過程中酸堿添加過慢，所得△H將________（填：偏大、偏小或者無影響）

（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=_____________（取小數(shù)點后一位）．

II.為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

（4）請完成此實驗設計，其中：V6=________，V8=___________

（5）該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，請分析主要原因________________________。

III.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。

已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓

步驟Ⅰ:移取xmL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。

步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

（6）BaCl2溶液的濃度為___________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外，Ba2＋濃度測量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑，制備高鐵酸鉀的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中NaClO作______（填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”）。

（2）步驟②脫除的鹽是______（填他學式）。

（3）步驟③是利用溶解度的不同進行的操作。則溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。

（4）本次實驗中K2FeO4的產(chǎn)率為______。

（5）取少量K2FeO4于試管中，加硝酸酸化并堵住試管口，觀察到溶液中有細微的小氣泡產(chǎn)生，溶液紫色逐漸褪去，伸人一根帶火星的木條，木條復燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。則K2FeO4酸化時發(fā)生反應的離子方程式為_________；K2FeO4作為凈水劑的優(yōu)點除鐵無毒外還有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有相同的元素X，這五種物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
已知A是一種黃綠色氣體，由此推斷：

（1）這五種物質(zhì)的化學式為：
A：B：CD：E：
（2）寫出水溶液中發(fā)生下列化學反應的化學方程式：
A→D：
D→E：
B→D： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有0.284kg質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液．計算：
（1）溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量．
（2）溶液中Na+的物質(zhì)的量．
（3）若將溶液稀釋到2L，求溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應KMnO4+HCl（濃）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，
（1）配平上述化學方程式
（2）若生成35.5g Cl2 ， 則被氧化的HCl是mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 ．

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