Question

13．下列四個實驗中，結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 有一澄清的堿性溶液，做離子鑒定時得出的結(jié)論是含有：Al（OH）₄^-、Fe³⁺、HCO₃^-
• B． 某一固體溶于水后，檢驗出含有K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-等離子，則該固體混合物是KNO₃和NaCl的混合物或KCl和NaNO₃的混合物
• C． 固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中就一定大量存在碳酸根離子
• D． 加熱碳酸氫銨固體，將生成的氣體通過堿石灰能制備NH₃

Answer 1

分析 A．鐵離子與Al（OH）₄^-、碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，鐵離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；Al（OH）₄^-、碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．根據(jù)離子組成判斷溶液中溶質(zhì)組成成分；
C．當(dāng)二氧化碳過量時，溶液中主要存在碳酸氫根離子；
D．碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳?xì)怏w和水，用堿石灰吸收二氧化碳和水后可達(dá)到氨氣．

解答 解：A．Fe³⁺與Al（OH）₄^-、HCO₃^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，Al（OH）₄^-、HCO₃^-之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，F(xiàn)e³⁺、HCO₃^-都與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．該固體混合物是KNO₃和NaCl的混合物或KCl和NaNO₃的混合物溶于水，所得溶液中都含有K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-等離子，故B正確；
C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，若氫氧化鈉少量、二氧化碳過量，則反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則溶液中大量存在碳酸根氫離子，故C錯誤；
D．加熱碳酸氫銨固體分解生成氨氣、二氧化碳和水，堿石灰能夠吸收二氧化碳和水，則最終可得氨氣，據(jù)此方法可制取氨氣，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確判斷離子共存常用方法，C為易錯點，注意二氧化碳過量時會生成碳酸氫鈉，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．