Question

【題目】A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B 處于同一周期，C、D、E 同處另一周期。C、B 可按原子個(gè)數(shù)比 2∶l 和 1∶1 分別形成兩種離子化合物甲和 乙。A 原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多 3 個(gè)。E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）D 元素在周期表中的位置是_______乙物質(zhì)的電子式是________

（2）A、B、C、D、E 五種元素的原子半徑由小到大的順序是_____（用元素符號(hào)填寫）
（3）E 的單質(zhì)加入到 C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________

（4）E 的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是 TiC（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為____________

Answer 1

【答案】 第三周期第 IIA 族 O＜N＜Al＜Mg＜Na 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 4Al + 3C +3TiO22Al2O3 +3TiC

【解析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是氧化鈉，乙是過(guò)氧化鈉，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)且位于第二周期，A元素的第二電子層為5個(gè)電子第一電子層為2個(gè)電子，則A是N元素，D位于第三周期且原子序數(shù)大于鈉而小于鋁，則D是Mg元素，E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)，且原子序數(shù)比鎂大，則E是第三周期，第ⅢA族元素，即為Al元素。

(1)D為鎂元素，在周期表的第三周期第ⅡA族，乙物質(zhì)為過(guò)氧化鈉，它的電子式是，故答案為：第三周期第ⅡA族；；

(2)原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素的原子半徑從小到大順序是：O＜N＜Al＜Mg＜Na，故答案為：O＜N＜Al＜Mg＜Na；

(3)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(4)鋁、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC，故答案為：4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC。